原電池中，電子流動是外電路。原電池中、負極失電子、正極得電子、所以電子經外部電路由負極移向正極。而電路是一個迴路,所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極。外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。負極為氧化反應，正極為還原反應。將化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。在原電池中，發生的化學反應是氧化還原反應。發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子透過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是透過化學反應實現化學能向電能轉化的。組成原電池的條件組成原電池有四個不可缺少的條件（極、電、路、自發）：

1、兩種活潑性不同的金屬（或另一種為非金屬導體）構成電極；

2、電解質溶液；

3、形成閉合迴路；

4、氧化還原反應能自發進行。

電子從正極到負極~~~~ 奇怪了 電子不是由負極流向正極嗎 以下為某化學老師的正解： 內電路和外電路 在物理中，內電路是電源內部的電路，外電路是指，從電源的正極出發，經導線和用電器又回到電源負極那一點的電路部分。 在化學中， 原電池的內電路是指，溶液內部和電極，溶液和電極以外的部分，這裡由電極和溶液組成的原電池相當於物理中的電源，是內電路，其餘部分算作外電路 電解池中，由於有電源供電，所以，內電路屬於電池內部，到電池的兩級就終止了，外電路就是電極之外包括導線和溶液的部分。 另一老師的回答： 原電池的內外電路是不一樣的。在原電池的外電路中電子是負極流出的（因為在原電池中就是規定活潑金屬失電子的一極為負極），由負極流向正極，而在物理中我們學過電流的規定方向是正電荷的流動方向為電流的方向，所以與電子的方向正好是相反的。 由此我們可知在原電池的外電路中電子是有負極流向正極，電流方向是由正極流向負極。 再來說原電池的內電路，原電池中，是活潑金屬失電子（做負極），電子經導線流向另外一極（正極），溶液中的陽離子得電子，而且是在正極附近才能得到電子，所以就形成了溶液中帶正電荷的陽離子全部集中的流向正極。正電荷的流動方向便是電流的方向。 所以在原電池的內電路中電流是從負極流向正極的。 祝你學習愉快！