濃硫酸是一種氧化作用相當強的氧化劑，特別是當加熱時，它的氧化性就更強了。濃硫酸的氧化作用是由於分子裡氧化數為+6的硫所引起的。在加熱條件下，絕大多數金屬（金、鉑例外）都能跟濃硫酸發生反應，但反應後都沒有氫氣生成。在金屬活動性順序中氫前面的金屬，根據它們還原性強弱的不同，硫酸分子裡氧化數為+6的硫，能被還原成不同氧化數的產物，如二氧化硫、硫和硫化氫等。在一般情況下，大多數生成二氧化硫。在加熱情況下，當還原性強的鋅跟濃硫酸作用時，主要生成SO2，但往往有單質硫和硫化氫生成。　　Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O　　3Zn+4H2SO4(濃)====3ZnSO4+S↓+4H2O　　4Zn+5H2SO4(濃)====4ZnSO4+H2S↑+4H2O　　金屬的還原性越強，生成S和H2S的傾向就越大。在金屬活動性順序裡氫以後的金屬，在加熱情況下跟濃硫酸反應，都生成SO2，而不生成S和H2S。　　至於稀硫酸在與金屬反應時所表現出的氧化性，那是由於金屬與稀硫酸電離出來的氫離子反應所致。所以，稀硫酸的氧化作用是一般酸類共有的性質。但是氫離子只能氧化金屬活動性順序中位於氫前面的金屬，也可以說是這些活潑金屬把氫離子還原了，而位於氫後邊的金屬如Cu、Hg、Ag等則不能與稀硫酸反應。　　這樣，稀硫酸的氧化性遠不如濃硫酸的氧化性強就很容易理解了。