判斷雜化型別
1、取代法
以中學常見的、熟悉的基礎物質分子為原型，用其它原子或原子團取代原型分子中的部分原子或原子團，得到的新分子中心原子與原型分子對應的中心原子的雜化型別相同。
2、價電子對數計算法
對於ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價電子對數可以透過下列計算確定：n=1/2（中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數×m），配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電子計算；若為離子，須將離子電荷計算在內：n=1/2（中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數×m±離子電荷數），陽離子取“－”，陰離子取“+”。
擴充套件資料：
雜化軌道理論主要解決這樣幾個問題：
1、原子雜化型別判斷(主要是中心原子)。
2、分子或離子空間結構判斷。
3、鍵角大小比較。第一個問題中學通常只考察sp，sp²，sp³三種類型，對應的“價對”分別是2,3,4對。第二個問題要注意，價層電子對構型不同於分子或離子構型，比如H₂O是中的O是sp³雜化，價層電子對構型是“正四面體”，但分子構型是V形；再如NH₃中N也是sp³雜化，但其配位原子是3個，所以分子構型就成了三角錐。
判斷雜化型別
1、取代法
以中學常見的、熟悉的基礎物質分子為原型，用其它原子或原子團取代原型分子中的部分原子或原子團，得到的新分子中心原子與原型分子對應的中心原子的雜化型別相同。
2、價電子對數計算法
對於ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價電子對數可以透過下列計算確定：n=1/2（中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數×m），配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電子計算；若為離子，須將離子電荷計算在內：n=1/2（中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數×m±離子電荷數），陽離子取“－”，陰離子取“+”。
擴充套件資料：
雜化軌道理論主要解決這樣幾個問題：
1、原子雜化型別判斷(主要是中心原子)。
2、分子或離子空間結構判斷。
3、鍵角大小比較。第一個問題中學通常只考察sp，sp²，sp³三種類型，對應的“價對”分別是2,3,4對。第二個問題要注意，價層電子對構型不同於分子或離子構型，比如H₂O是中的O是sp³雜化，價層電子對構型是“正四面體”，但分子構型是V形；再如NH₃中N也是sp³雜化，但其配位原子是3個，所以分子構型就成了三角錐。