原電池將化學能轉變成電能的裝置.組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)用導線連線後插入電解質溶液中.電流的產生是由於氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果.原電池中,較活潑的金屬做負極(又稱陽極),較不活潑的金屬做正極(又稱陰極).負極本身易失電子發生氧化反應,電子沿導線流向正極,正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應.電解池：將電能轉變成化學能的裝置；非自發反應；有電源,兩極可同可不同.電極構成：陽極：與電源正極相連的極陰極：與電源負極相連的極電子流向：負極到陰極溶液中帶電粒子移動：陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動1.電極反應規律(1)陰極：得電子,還原反應① (一般)電極本身不參加反應② 一定是電解質溶液中陽離子“爭”得電子(2) 陽極：失電子,氧化反應① 若為金屬(非惰性,Au、Pt除外)電極,電極失電子② 若為惰性電極,電解質溶液中陰離子“爭”失電子2.離子放電順序離子的放電順序主要取決於離子的本性,還與離子的濃度、溶液的酸鹼性有關.（1) 陽離子放電順序上述順序基本上與金屬活動順序一致,即越活潑的金屬,其陽離子越難結合電子,但Fe3+氧化性較強,排在Cu2+之前.(2) 陰離子放電順序若是活潑金屬作陽極,因金屬失電子能力強,陽極反應則是電極材料本身失電子被氧化,而不是陰離子放電故，正極負極是原電池裡的內容，而陰極陽極是電解池裡的內容，應小心區別。

一，陰陽離子分別在正負極的反應同時發生，沒有先後。 二，同種電荷的離子在同一個電極的反應，會因活動性的差別而有順序的。 1，陽離子在陰極的反應，可以參照金屬活動性來判斷：金屬活動性越弱的陽離子越容易得到電子（而被還原為金屬單質）；金屬活動性越強的陽離子越難以得到電子（即使得到電子被還原為金屬單質，會因活動性較強也容易與水反應被氧化為離子） 2，陰離子在陽極的反應，也是相似的。越容易得到電子的非金屬元素的原子的對應陰離子，就越難以失去電子被氧化為非金屬單質；越難以得到電子的非金屬元素的原子的對應陰離子，就越容易失去電子被氧化為非金屬單質。