鹼的通性有鹼能使紫色石蕊試液變藍，鹼能使無色的酚酞試劑變紅。鹼加酸性氧化物生成鹽和水，鹼加酸生成鹽和水（也叫中和反應）等。

1.使酸鹼指示劑變色

如：使石蕊變藍,使酚酞變紅

2.鹼+酸性氧化物=鹽+水

如：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

注：酸性氧化物不等於非金屬氧化物，但在初中化學教學中一般認為是非金屬氧化物。

3.鹼+酸=鹽+水（也叫中和反應）

如：①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

4.鹼+鹽=新鹼+新鹽（新鹼和新鹽至少有一種是沉澱,或新鹼是難電離易揮發的一水合氨）

①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

條件：

①滿足複分解反應的條件（生成物中有沉澱、氣體生成或水）

②反應物必須可溶於水

5.不溶性鹼=加熱+金屬氧化物+水

舉例：

Cu(OH)2≜CuO+H2O

即使滿足複分解反應的條件，卻不是屬於鹼與鹽的反應，因為CaCO3不溶於水。

鹼

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2、鹼能與非金屬單質發生反應：

氯氣與鹼的歧化反應，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)

硫與鹼的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

矽與鹼的反應,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水

舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

另外還有

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是複分解反應

5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽

舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH