鎳鎘電池： 正極為氧化鎳，負極為金屬鎘，電解液多為氫氧化鉀，氫氧化鈉鹼性水溶液。 充放電是相反的反應 鎳氫電池： 以Ni(OH)2作為正極，以貯氫合金作為負極，氫氧化鉀鹼性水溶液為電解液。 鋰離子電池： 鋰離子電池的陽極採用能吸藏鋰離子的碳極，放電時，鋰變成鋰離子，脫離電池陽極，到達鋰離子電池陰極。充電時，陰極中鋰原子電離成鋰離子和電子，並且鋰離子向陽極運動與電子合成鋰原子。電解液一般是有機電解液 日常使用的乾電池是一種鋅錳電池，也叫碳鋅電池。 它的構造是：負極為鋅做的圓筒，做成筒狀的目的是用來儲存電解液等化學藥品。正極是一根碳棒，它的周圍被二氧化錳、碳粉和氯化銨水的混合劑所包圍，總稱為“碳包”。碳包和鋅筒之間充填著氯化銨、氯化鋅的水溶液和澱粉等組成的糊狀物，稱為電糊。電池口上用瀝青、松香等配成的封口劑封牢。 乾電池的鋅筒、碳包和氯化銨溶液的作用，分別相當於伏打電池的鋅片、銅片和稀硫酸溶液。 乾電池工作時，鋅和氯化銨發生變化，產生氫氣，附著在碳棒上面。由於氫的電阻很大，電池工作時，在電極附近產生相當大的電壓降，使路端電壓降低（這種現象稱作“極化”）。所以在乾電池中加入二氧化錳作為“退極化劑”。二氧化錳是不良導體，如果用得太多，電池的內電阻就要增大，用得大少，退極化作用太慢。為了解決這個問題，通常就加入了一些導電本領較好的碳粉，它的作用主要是導電，其次是吸收反應過程中生成的部分氣體。 電糊中的主要成分是氯化銨，它相當於伏打電池的稀硫酸溶液。電糊中的氯化鋅的作用是增加溶液中的鋅離子濃度，緩和氯化銨對鋅筒的腐蝕，延長電池的使用時間。 封口的目的是防止電池內部的水分散發和外部水分侵入，避免電液外流，使乾電池便於攜帶，以及防止碳包和鋅簡短路。電池基本原理 鋰離子電池的電化學原理是什麼？ 鋰離子電池正極主要成分為LiCoO2負極主要為C,充電時 正極反應：LiCoO2 -> Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- 負極反應：C + xLi+ + xe- -> CLix 電池總反應：LiCoO2 + C -> Li1-xCoO2 + CLix 放電時發生上述反應的逆反應。 鎳氫電池的電化學原理是什麼？ 鎳氫電池採用與鎳鎘電池相同的Ni氧化物作為正極，儲氫金屬作為負極，鹼液（主要為KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時，正極發生反應如下： Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O 負極反應：MHn + ne → M + n/2H2 放電時，正極：NiOOH + H2O + e → Ni(OH)2 + OH- 負極：M + n/2H2 → MHn + ne 。鎳鎘電池的電化學原理是什麼? 鎳鎘電池採用Ni(OH)2作為正極，CdO作為負極，鹼液（主要為KOH）作為電解液，鎳鎘電池充電時，正極發生如下反應 Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O 負極發生的反應： Cd(OH)2 + 2e → Cd + 2OH- 總反應為：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiOOH+ Cd+ 2H2O 放電時，反應逆向進行NiOOH + H2O + e→ Ni(OH)2 + OH- Cd + 2OH- + 2e→ Cd(OH)2 充電時，隨著NiOOH濃度的增大，Ni(OH)2濃度的減小，正極的電勢逐漸上升，而隨著Cd的增多，Cd(OH)2的減小，負極的電勢逐漸降低，當電池充滿電時，正極、負極電位均達到一個平衡值，二者電勢之差即為電池之充電電壓
鎳鎘電池： 正極為氧化鎳，負極為金屬鎘，電解液多為氫氧化鉀，氫氧化鈉鹼性水溶液。 充放電是相反的反應 鎳氫電池： 以Ni(OH)2作為正極，以貯氫合金作為負極，氫氧化鉀鹼性水溶液為電解液。 鋰離子電池： 鋰離子電池的陽極採用能吸藏鋰離子的碳極，放電時，鋰變成鋰離子，脫離電池陽極，到達鋰離子電池陰極。充電時，陰極中鋰原子電離成鋰離子和電子，並且鋰離子向陽極運動與電子合成鋰原子。電解液一般是有機電解液 日常使用的乾電池是一種鋅錳電池，也叫碳鋅電池。 它的構造是：負極為鋅做的圓筒，做成筒狀的目的是用來儲存電解液等化學藥品。正極是一根碳棒，它的周圍被二氧化錳、碳粉和氯化銨水的混合劑所包圍，總稱為“碳包”。碳包和鋅筒之間充填著氯化銨、氯化鋅的水溶液和澱粉等組成的糊狀物，稱為電糊。電池口上用瀝青、松香等配成的封口劑封牢。 乾電池的鋅筒、碳包和氯化銨溶液的作用，分別相當於伏打電池的鋅片、銅片和稀硫酸溶液。 乾電池工作時，鋅和氯化銨發生變化，產生氫氣，附著在碳棒上面。由於氫的電阻很大，電池工作時，在電極附近產生相當大的電壓降，使路端電壓降低（這種現象稱作“極化”）。所以在乾電池中加入二氧化錳作為“退極化劑”。二氧化錳是不良導體，如果用得太多，電池的內電阻就要增大，用得大少，退極化作用太慢。為了解決這個問題，通常就加入了一些導電本領較好的碳粉，它的作用主要是導電，其次是吸收反應過程中生成的部分氣體。 電糊中的主要成分是氯化銨，它相當於伏打電池的稀硫酸溶液。電糊中的氯化鋅的作用是增加溶液中的鋅離子濃度，緩和氯化銨對鋅筒的腐蝕，延長電池的使用時間。 封口的目的是防止電池內部的水分散發和外部水分侵入，避免電液外流，使乾電池便於攜帶，以及防止碳包和鋅簡短路。電池基本原理 鋰離子電池的電化學原理是什麼？ 鋰離子電池正極主要成分為LiCoO2負極主要為C,充電時 正極反應：LiCoO2 -> Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- 負極反應：C + xLi+ + xe- -> CLix 電池總反應：LiCoO2 + C -> Li1-xCoO2 + CLix 放電時發生上述反應的逆反應。 鎳氫電池的電化學原理是什麼？ 鎳氫電池採用與鎳鎘電池相同的Ni氧化物作為正極，儲氫金屬作為負極，鹼液（主要為KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時，正極發生反應如下： Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O 負極反應：MHn + ne → M + n/2H2 放電時，正極：NiOOH + H2O + e → Ni(OH)2 + OH- 負極：M + n/2H2 → MHn + ne 。鎳鎘電池的電化學原理是什麼? 鎳鎘電池採用Ni(OH)2作為正極，CdO作為負極，鹼液（主要為KOH）作為電解液，鎳鎘電池充電時，正極發生如下反應 Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O 負極發生的反應： Cd(OH)2 + 2e → Cd + 2OH- 總反應為：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiOOH+ Cd+ 2H2O 放電時，反應逆向進行NiOOH + H2O + e→ Ni(OH)2 + OH- Cd + 2OH- + 2e→ Cd(OH)2 充電時，隨著NiOOH濃度的增大，Ni(OH)2濃度的減小，正極的電勢逐漸上升，而隨著Cd的增多，Cd(OH)2的減小，負極的電勢逐漸降低，當電池充滿電時，正極、負極電位均達到一個平衡值，二者電勢之差即為電池之充電電壓