居里夫人發現的:一種化學元素。化學符號Ra，原子序數88，原子量226.0254，屬週期系ⅡA族，為鹼土金屬的成員和天然放射性元素。1898年瑪麗.居里和皮埃爾.居里從瀝青鈾礦提取鈾後的礦渣中分離出溴化鐳，1910年又用電解氯化鐳的方法制得了金屬鐳，它的英文名稱來源於拉丁文radius，含義是“射線”。鐳在地殼中的含量為1×10-9%，已發現質量數為206～230的同位素中，除鐳223、鐳224、鐳226、鐳228是天然放射性同位素外，其餘都是用人工方法合成的。鐳存在於所有的鈾礦中，每2.8噸鈾礦中含1克鐳。氧化態：Main Ra+2 Other 原子體積:(立方厘米/摩爾) 45.20元素在海水中的含量:(ppm) 0.00000000002電離能 (kJ /mol) M - M+ 509.3 M+ - M2+ 979 M2+ - M3+ 3300 M3+ - M4+ 4400 M4+ - M5+ 5700 M5+ - M6+ 7300 M6+ - M7+ 8600 M7+ - M8+ 9900 M8+ - M9+ 13500 M9+ - M10+ 15100 晶胞引數：a = 514.8 pm b = 514.8 pm c = 514.8 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 鐳是銀白色金屬，熔點700℃，沸點低於1140℃，密度約5克/釐米3。鐳是最活潑的鹼土金屬，在空氣中迅速與氮氣和氧氣作用，生成氮化物和氧化物，與水反應劇烈，生成氫氧化鐳和氫氣。鐳的最外電子層有兩個電子，氧化態為+2，只形成+2價化合物。鐳鹽和相應的鋇鹽屬同晶形化合物，化學性質很相似。氯化鐳、溴化鐳、硝酸鐳都易溶於水，硫酸鐳、碳酸鐳、鉻酸鐳難溶於水。鐳有劇毒，它能取代人體內的鈣並在骨骼中濃集，急性中毒時，會造成骨髓的損傷和造血組織的嚴重破壞，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。鐳是生產鈾時的副產物，用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時，鐳即成硫酸鹽存在於礦渣中，然後轉變為氯化鐳，用鋇鹽為載體，進行分級結晶，可得純的鐳鹽。金屬鐳則由電解氯化鐳製得。鐳及其衰變產物發射γ射線，能破壞人體內的惡性組織，因此鐳針可治癌症 .【晶體結構】晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。 鐳是現代核工業興起前最重要的放射性物質,廣泛應用於醫療、工業和科研領域；把鐳鹽和硫化鋅熒光粉混勻,可製成永久性發光粉。到1975年為止，全世界共生產了約4千克鐳，其中85%用於醫療，10%用來製造發光粉。鐳是劇毒物質。