情況一：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，溶液中先後發生了兩個反應：
⑴ 最初滴入NaOH溶液的一段時間，加入的全部NaOH均參與以下反應，直至AlCl3完全沉澱為止：
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl ①
⑵ 繼續滴入NaOH溶液 ，NaOH開始與生成的Al(OH)3反應，直至沉澱全部溶解：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ②
情況二：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液直至過量，溶液中同樣會先後發生兩個反應：
⑴ 最初滴入AlCl3 溶液的一段時間，加入的全部AlCl3 均參與以下反應，直至NaOH反應完全為止：
⑵ 繼續滴入AlCl3溶液 ，AlCl3 開始與生成的NaAlO2發生雙水解反應直至沉澱完全：
3 NaAlO2 + AlCl3 + 6 H2O = 4Al(OH)3↓+ 3 NaCl ④
情況三：當兩種溶液以某種比例混合（如n (AlCl3)∶n (NaOH) = 2∶7）
此時無先後順序可言，我們可以認為AlCl3與NaOH反應可能出現以下幾種可能：或者只發生反應⑤生成Al(OH)3；或者只發生反應⑥生成NaAlO2；亦或者兩個反應都發生，同時產生兩種含在Al元素的產物。即：
AlCl3 + 3NaOH = Al (OH)3↓+ 3NaCl ⑤
AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 2 H2O + 3NaCl ⑥
如上述反應⑤⑥所示：反應物相同，但因某反應物用量不同而生成不同產物的反應筆者稱之為平行反應
情況一：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，溶液中先後發生了兩個反應：
⑴ 最初滴入NaOH溶液的一段時間，加入的全部NaOH均參與以下反應，直至AlCl3完全沉澱為止：
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl ①
⑵ 繼續滴入NaOH溶液 ，NaOH開始與生成的Al(OH)3反應，直至沉澱全部溶解：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ②
情況二：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液直至過量，溶液中同樣會先後發生兩個反應：
⑴ 最初滴入AlCl3 溶液的一段時間，加入的全部AlCl3 均參與以下反應，直至NaOH反應完全為止：
⑵ 繼續滴入AlCl3溶液 ，AlCl3 開始與生成的NaAlO2發生雙水解反應直至沉澱完全：
3 NaAlO2 + AlCl3 + 6 H2O = 4Al(OH)3↓+ 3 NaCl ④
情況三：當兩種溶液以某種比例混合（如n (AlCl3)∶n (NaOH) = 2∶7）
此時無先後順序可言，我們可以認為AlCl3與NaOH反應可能出現以下幾種可能：或者只發生反應⑤生成Al(OH)3；或者只發生反應⑥生成NaAlO2；亦或者兩個反應都發生，同時產生兩種含在Al元素的產物。即：
AlCl3 + 3NaOH = Al (OH)3↓+ 3NaCl ⑤
AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 2 H2O + 3NaCl ⑥
如上述反應⑤⑥所示：反應物相同，但因某反應物用量不同而生成不同產物的反應筆者稱之為平行反應