首先計算： 100 ml 0.1 mol/L NaCl溶液中含NaCl物質的量為 0.1×0.1=0.01 mol NaCl摩爾質量為 58.5 g/mol NaCl質量為 58.5×0.01=0.585 g 於是： 1.在天平上稱取0.585 g NaCl； 2.將稱好的NaCl倒入到燒杯中,先加入 50 ml 蒸餾水,振盪溶解NaCl； 3.將溶液轉移到 100 ml 容量瓶中； 4.再倒入 20ml的蒸餾水到燒杯中,振盪以洗淨燒杯壁上殘留的NaCl； 5.再將溶液轉移到 100 ml 容量瓶中； 6.最後倒入 20 ml 的蒸餾水到燒杯中,振盪以洗淨燒杯壁上殘留的微量NaCl； 7.再將溶液轉移到 100 ml 容量瓶中； 8.將蒸餾水加入到容量瓶中直至液麵凹液麵到達容量瓶 100 ml 刻度線； 9.塞上容量瓶的塞子,上下搖晃以便配製的溶液均勻。 最後可將配好的溶液移至細口瓶中。

1，先找個量筒，往裡面注入800ml左右的蒸餾水，備用。

2，計算配置的氯化鈉的質量m=c*v*Ar=0.1*1*58.44=5.844g。

3，使用天平準確稱取氯化鈉。

4，把稱取的氯化鈉用錐形瓶溶解，100ml左右的，注入量筒。

5，3次清洗錐形瓶，把清洗的水也注入量筒（注意所有水的體積不要超過995左右）。

6，最後用滴管滴加蒸餾水到1000ml，注意讀數時視線應與量筒中水的凹面平行。

7,1L 0.1mol/L的氯化鈉溶液就配置好了。