生活中我們可以經常看到食鹽也就是氯化鈉溶解到了水裡不見了。這是因為氯化鈉是一種強電解質，在水中會完全電離成鈉離子和氯離子，他們周圍被大量水分子包裹著，形成水合離子。

鈉離子與氯離子之間以離子鍵相連形成氯化鈉分子，它是一種極性化合物。而水分子由氫和氧之間透過共價鍵連結，兩個氫氧共價鍵之間成V型，是一種極性分子。根據"相似相溶"原理，極性的氯化鈉可以很好溶解在極性的溶劑水中。

溶劑首先是分子或者離子吸收足夠能量擴散到水中，然後再與水分子相互作用，形成水合分子，釋放出能量。氯化鈉溶解就是分子擴散到水中，解離成離子，形成水合離子的過程。因此，水中氯化鈉是以鈉離子和氯離子形式存在。一些水溶性的有機物，是弱電解質，主要以水合分子形式存在。例如：蔗糖溶解外水中，主要是由於蔗糖分子含有大量的羥基，能夠與水的羥基之間形成氫鍵，大量的水分子透過氫鍵等作用包裹蔗糖分子而溶解，以分子形式存在。

這得從氯化鈉的結構說起。

氯化鈉固體屬於離子晶體，結構如圖所示。鈉離子和氯離子以離子鍵結合，結構無限重複下去。

可見，氯化鈉固體中其實是不存在所謂的氯化鈉分子，它的結構其實是由一個個鈉離子和氯離子重複排列組成。

1、什麼是離子鍵？

離子鍵其實是陰陽離子間的靜電作用。由於鈉原子外層電子結構為2/8/1，氯原子外層電子結構為2/8/7，我們知道最外層電子為8時結構才是穩定的。因此鈉原子和氯原子結構都不穩定。

當它們相遇時，鈉原子將最外層的一個電子轉移給氯原子，變成2/8的結構，而氯原子此時則變為2/8/8，這時它們都是穩定結構了。鈉原子失去一個電子變成帶一個正電的鈉離子，氯原子得到一個電子變成帶負電的氯離子，它們之間再透過靜電吸引力結合，這就是離子鍵的行成。

2、離子鍵遇水會怎麼樣？

離子鍵的鍵能通常都很大，斷裂需要的能量很大，這就是為什麼氯化鈉等鹽類熔點都很高的原因。

但是氯化鈉為什麼極易溶於水呢？

氯化鈉溶於水的過程叫做電離，並沒有發生離子鍵的斷裂，而是發生了水合反應。由於鈉離子的庫侖力較小，因此容易被水中的氫離子取代。氫離子趨向於包裹氯離子，而氧原子趨向於包裹鈉離子。因此氯化鈉溶於水形成鈉離子和氯離子，分別被水分子包裹。

以上即是氯化鈉溶於水的過程。