一、雜化理由很簡單：直線型：SP平面型：SP2立體型：SP3等雜化。S8是立體結構，硫原子d亞層不參與雜化，所以是SP3雜化。二、價鍵理論空間構型：中心粒子空間構型鍵角（σ電子對+孤電子對）2對直線形180o3對三角形120o4對四面體109.5o5對三角雙錐90o或120o6對八面體90o從價鍵理論知：硫原子是2個σ電子對+2個孤電子對等於4對，空間構型是四面體。再推到雜化理論，四面體結構，原子是SP3雜化

1 因為S8中的S呈sp3雜化時，價電子全滿，能量降低，結構最穩定。

2、單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中以硫化物、硫酸鹽或單質形式存在，以8個原子形成S8最穩定，其構成是Sp3

3 硫屬於VIA，價電子排布為3s2，3p4，發生雜化時，電子重排，一個s電子躍遷到3p軌道，從而形成3s1、3p5狀態，sp能量趨於均衡，然後與相鄰的s、p軌道成鍵，四個鍵有兩個被孤對電子佔據，另兩個形成s-p雜化∑鍵，從而讓3s3p電子呈現全滿狀態。根據洪特規律，軌道在半空、全空、全滿時，最穩定，以此該結構最穩定。

另外由於有兩個孤對電子存在，會對相鄰的∑鍵有影響，因此為不對稱sp3結構，呈三角錐結構。整體結構為花環狀。