氣體壓強詳解 氣體壓強公式 氣體壓強公式：PV=nRT p是氣體壓強 V是氣體體積 n是氣體物質的量 R是常數 T是氣體溫度注意這裡的壓強不能與液體壓強混用。液體壓強公式：P=ρ×g×h 氣體壓強與哪些因素有關 pV=nRT 根據這個理想氣體方程 氣體壓強與氣體體積，氣體物質的量和溫度有關 氣體壓強微觀意義 氣體壓強的產生：大量做無規則熱運動的分子對器壁頻繁、持續地碰撞產生了氣體的壓強。單個分子碰撞器壁的衝力是短暫的，但是大量分子頻繁地碰撞器壁，就對器壁產生持續、均勻的壓力。所以從分子動理論的觀點來看，氣體的壓強就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力。 決定氣體壓強大小的因素。

①微觀因素：氣體壓強由氣體分子的數密度和平均動能決定：A氣體分子的數密度（即單位體積內氣體分子的數目）大，在單位時間內，與單位面積器壁碰撞的分子數就多；B氣體的溫度高，氣體分子的平均動能變大，每個氣體分子與器壁的碰撞（可視為彈性碰撞）給器壁的衝力就大；從另一方面講，氣體分子的平均速率大，在單位時間裡撞擊器壁的次數就多，累計衝力就大。

②宏觀因素：氣體的體積增大，分子的數密度變小。在此情況下，如溫度不變，氣體壓強減小；如溫度降低，氣體壓強進一步減小；如溫度升高，則氣體壓強可能不變，可能變化，由氣體的體積變化和溫度變化兩個因素哪一個起主導地位來定。