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  • 1 # dadazhu2

    有機物的晶體大多是分子晶體,它們的熔、沸點取決於有機物分子間作用力的大小,而分子間作用力與分子的結構(有無支鍵、有無極性基團、飽和程度)、分子量等有關。主要分為下面四個情況:

    1、組成和結構相似的物質,分子量越大,其分子間作用力就越大。所以有機物中的同系物隨分子中碳原子個數增加,熔、沸點升高。在通常狀況下分子中含四個碳原子以下的烷烴、烯烴、炔烴是氣體,含四個碳原子以上的是液體,含更多碳原子的是固體。

    2、分子式相同時,直鍵分子間的作用力要比帶支鍵分子間的作用力大,支鍵越多,排列越不規則,分子間作用力越小。如: 分子間作用力:正戊烷>異戊烷>新戊烷。 沸點:30.07℃>27.9℃>9.5℃。

    3、分子中元素種類和碳原子個數相同時,分子中有不飽和鍵的物質熔、沸點要低些。如:硬脂酸 油酸。熔點:-88.63℃>-103.7℃ 69.5℃>14.0℃ 。

    4、分子量相近時,極性分子間作用力大於非極性分子間的作用力。分子中極性基團越多,分子間作用力越大。沸點:78.5℃>34.51℃ 12.27℃>0.5℃。另外,分子間形成氫鍵,分子內形成氫鍵的物質的熔、沸點也有一定的規律。

    擴充套件資料:

    有機物一般不易溶於水,而易溶於有機溶劑,這是因為有機物分子大多數是非極性分子或弱極性分子,含有憎水基。根據 “相似相溶”原理,水是極性分子,只有當某有機物分子中含有親水基團時,則該有機物就可能溶於水。能溶於水的有機物:

    1、易溶於水的有:低階的(一般指N(C)≤4)醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

    一般來說,低階醇、低階醛、低階酸,單糖和二糖水溶性好,即親水基佔得比重相對較大,憎水基佔得比重相對較小,故能溶於水。

    2、不易溶於水的有機物:難溶於水的有:各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高階的(指分子中碳原子數目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。

    烷、稀、炔、芳香烴等烴類均不溶於水,因為其分子內不含極性基團;硝基化合物:硝基苯、TNT等。一般來說,液態烴、一氯代烴、苯及其同系物、酯類物質不溶於水且密度比水小;硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、碘代烴不溶於水且密度比水大。

    3、有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中的相反:如乙醇是由較小憎水基團-C2H5和親水基團-OH構成,所以乙醇易溶於水,同時因含有憎水基團,所以必定也溶於四氯化碳等有機溶劑中。

    其它醇類物質由於都含有親水基團-OH,小分子都溶於水,但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小,在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。

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