天然水中常溶有矽酸化合物,這是由於天然水與含有矽酸鹽的物質接觸的結果。由於矽酸是非常弱的酸,其溶解度又極小,所以極容易從溶解的矽酸鹽內被其他酸( 即使是很弱的碳酸)取代出來,這是天然水中溶有矽酸的原因:2NaHSiO3+H2 CO,Na, CO3+2H2, Sio溶解在水中最簡單的矽酸化合物是正矽酸H4SiO4 。這種溶解的正矽酸能與鉬酸反應生成矽鉬黃H SiO4 +3 Mo4013 +6H+-H4[Si(Mo3 010)4]+3H20天然水中除存在溶解的正矽酸外,還存在膠體的矽酸, 這是因為水中游離的矽酸很容易聚合, 從而形成雙分子聚合物,分子聚合物最後變成不溶解的多分子聚合物。當天然水中含有大量泥砂、黏土、懸浮的有機物顆粒、鐵鋁氧化物顆粒等時,水中的矽酸化合物就會吸附在這些微粒表面, 成為含有懸浮微粒狀的矽酸化合物。

天然水中的膠體矽酸和懸浮微粒狀矽酸化合物含量是不穩定的,其含量往往隨條件的改變而變化,例如:當天然水中二氧化碳(CO2) 含量較高,pH值較低時,水中的矽酸化合物可能被取代出矽酸,並進一步聚合成膠狀的多矽酸, 而當水的pH 值較高時,這些膠體矽又可能轉變為溶解性的化合物SiO2(膠態)+OH—HSiO3 從理論上講, 天然水中的膠體矽不能被凝膠型離子交換樹脂所交換,這是因為凝膠型離子交換樹脂的微孔直徑要小於膠體矽酸的顆粒直徑。但在執行實踐中發現,水在透過OH 型強鹼陰離子交換樹脂後, 膠體矽酸還是有相當程度的降低,估計是由於隨離子交換的進行,水中大部分矽酸以離子交換的方式被除去, 促使下述反應平衡向右移動, 膠體矽酸不斷離解成矽酸,從而被離子交換樹脂除去的緣故：矽溶矽→聚矽酸→矽酸+H+。出現這些矽酸化合物時，透過鍋爐除垢劑排汙是最好的去除方式。