二氧化硫的化學性質(亞硫酸的酸酐,既有氧化性又有還原性,漂白性)
1.SO2與水的反應 SO2+H2OH2SO3 (這是一個可逆反應) H2SO3是不穩定的二元弱酸(具有弱酸性)
2. SO2具有酸性氧化物的通性與鹼性氧化物反應:SO2+Na2O=Na2SO3 與鹼反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量)
3. SO2的催化氧化 SO3+H2O==H2SO4 (SO3是一種無色固體,熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃)都較低。SO3與H2O反應生成H2SO4,同時放出大量的熱。) 在工業生產上,常利用上面兩個反應制造硫酸。
4.SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物質。 使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色) 利用這一現象來檢驗SO2的存在。
5.SO2既有氧化性又有還原性(以還原性為主)
(1)較強的還原性: SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現了SO2強還原性而不是漂白性。
(2)弱氧化性: (氧化產物與還原產物物質的量之比為2:1) SO3的物理性質 SO3是無色易揮發的晶體,熔點為16.8℃,沸點為44.8℃。
二氧化硫(化學式:SO2),又稱亞硫酸酐,是最常見的硫氧化物,硫酸原料氣的主要成分。二氧化硫是無色氣體,有強烈刺激性氣味,是大氣主要汙染物之一。
二氧化硫的化學性質(亞硫酸的酸酐,既有氧化性又有還原性,漂白性)
1.SO2與水的反應 SO2+H2OH2SO3 (這是一個可逆反應) H2SO3是不穩定的二元弱酸(具有弱酸性)
2. SO2具有酸性氧化物的通性與鹼性氧化物反應:SO2+Na2O=Na2SO3 與鹼反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量)
3. SO2的催化氧化 SO3+H2O==H2SO4 (SO3是一種無色固體,熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃)都較低。SO3與H2O反應生成H2SO4,同時放出大量的熱。) 在工業生產上,常利用上面兩個反應制造硫酸。
4.SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物質。 使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色) 利用這一現象來檢驗SO2的存在。
5.SO2既有氧化性又有還原性(以還原性為主)
(1)較強的還原性: SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現了SO2強還原性而不是漂白性。
(2)弱氧化性: (氧化產物與還原產物物質的量之比為2:1) SO3的物理性質 SO3是無色易揮發的晶體,熔點為16.8℃,沸點為44.8℃。
擴充套件資料:二氧化硫(化學式:SO2),又稱亞硫酸酐,是最常見的硫氧化物,硫酸原料氣的主要成分。二氧化硫是無色氣體,有強烈刺激性氣味,是大氣主要汙染物之一。