二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）
1．SO2與水的反應 SO2+H2OH2SO3 (這是一個可逆反應) H2SO3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. SO2具有酸性氧化物的通性與鹼性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3 與鹼反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量)
3． SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱。） 在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸。
4．SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物質。 使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色） 利用這一現象來檢驗SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性： SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了SO2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性： （氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1） SO3的物理性質 SO3是無色易揮發的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。
二氧化硫（化學式：SO2），又稱亞硫酸酐，是最常見的硫氧化物，硫酸原料氣的主要成分。二氧化硫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要汙染物之一。
二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）
1．SO2與水的反應 SO2+H2OH2SO3 (這是一個可逆反應) H2SO3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. SO2具有酸性氧化物的通性與鹼性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3 與鹼反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量)
3． SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱。） 在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸。
4．SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物質。 使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色） 利用這一現象來檢驗SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性： SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了SO2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性： （氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1） SO3的物理性質 SO3是無色易揮發的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。
擴充套件資料：二氧化硫（化學式：SO2），又稱亞硫酸酐，是最常見的硫氧化物，硫酸原料氣的主要成分。二氧化硫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要汙染物之一。