熱力學第二定律的表述主要有兩種；

(1)克勞修斯說法：“熱量不能自動從低溫物體流向高溫物體”.

(2)開爾文說法：“不可能從單一熱源吸熱使之完全變為功,而無其它變化”.

實際上兩種表述是統一的,可以統一敘述為“熱量不能自動從低溫物體流向高溫物體,但是會自動從高溫物體流向低溫物體.”克勞修斯說法自然包含在其中了,開爾文說法也可以得到解釋,即從熱源吸熱必然有一部分熱量要自動流向周圍的低溫物體,所以要使之完全變為功是不可能的.

實際上熱力學第二定律可以從統計物理學的角度說明.

眾所周知,溫度是物體內部分子熱運動劇烈程度的度量,溫度越高的物體,內部的分子熱運動就越劇烈,所以當高溫物體與低溫物體接觸,它們內部的分子就會碰撞和發生分子間作用力,熱運動劇烈的分子會透過碰撞和分子間作用力等途徑把能量傳遞給熱運動劇烈程度低的物體,最終使兩種物體分子的熱運動劇烈程度趨於一致.

當然分子的熱運動劇烈程度不可能真的一致,這是一個統計學的概念,就是說分子熱運動劇烈程度本來差異很大,而最後熱運動劇烈程度在某一個範圍內的分子特別多,佔了絕大多數.這時也就是通常所說的達到熱平衡了,分子間仍然發生碰撞和分子間作用力作用,但是統計學意義上的分子熱運動平均劇烈程度是不變的.