答案：不算同分異構體，而是同素異形體。
中學化學中遇到的這幾個概念，包括“同素異形體”、“同分異構體”，還有“同位素”與“同系物”等，是理解難點之一。鄙人試著稍作區分解釋一下。
同分異構體是：“具有相同的分子式，但結構不同的物質”。屬於同分異構體，必須要有相同的分子式。對於C60來說，一個分子是由準確的60個碳原子組成，分子式就是C60。但金剛石是原子晶體。不考慮晶體的缺陷的話，所有碳原子之間是透過共價鍵連線成一個巨大無比的“分子”。我們無法準確寫出這個“分子”的分子式，通常就用其組成原子C來表示。C60與金剛石不具有相同的分子式，因此不是同分異構體。
同素異形體是：“由相同元素的原子組成（的單質），但是原子的排列方式不同，因而形態不同的物質”。首先，同素異形體必須都是同種元素的單質。其次，原子或分子的排列方式有差別，使得兩種物質表現出不同的物理性質（形態）與化學性質。注意到了嗎，與同分異構體不同，同素異形體沒有要求兩者都是分子或者都是原子晶體。只要是同種元素的單質，並且形態有差別，那就是同素異形體。C60和金剛石正好滿足這些條件。
同位素是：“在元素週期表中佔據相同的位置（質子數相同），但具有不同的中子數的元素”。同位素的概念只與元素本身有關，而不在意這種元素是單獨抽象出來，還是放到實際的原子或者分子中考慮。質子數相同的原子屬於同種元素；如果他們的中子數不相同，那麼他們仍然是同種元素，但是這種元素下的不同種原子，或者叫做“不同的核素”。對於含有同位素原子的分子，我們不能說“某分子是另一分子的同位素”，只能說“某分子中的一個或幾個原子是某種元素的同位素”。
同系物是：“具有相同的通式與官能團，且屬於同種有機物，但分子式不同且結構上相差若干個CH2的‘同一系列’的有機物”。同系物要求必須是同種有機物，有相同的官能團和通式。但請注意，後面半句話裡埋了一個坑：分子式必須不同。因為分子式相同的，就成為同分異構體，而不是同系物了。也因為這一點，同系物的概念與另外三個概念有一個區別：“互為同系物”的關係是不能傳遞的。例如，乙烯和1-丁烯、乙烯和2-丁烯都是同系物，但1-丁烯和2-丁烯則屬於同分異構體，而不能稱為同系物。
最後來畫個表吧：
答案：不算同分異構體，而是同素異形體。
中學化學中遇到的這幾個概念，包括“同素異形體”、“同分異構體”，還有“同位素”與“同系物”等，是理解難點之一。鄙人試著稍作區分解釋一下。
同分異構體是：“具有相同的分子式，但結構不同的物質”。屬於同分異構體，必須要有相同的分子式。對於C60來說，一個分子是由準確的60個碳原子組成，分子式就是C60。但金剛石是原子晶體。不考慮晶體的缺陷的話，所有碳原子之間是透過共價鍵連線成一個巨大無比的“分子”。我們無法準確寫出這個“分子”的分子式，通常就用其組成原子C來表示。C60與金剛石不具有相同的分子式，因此不是同分異構體。
同素異形體是：“由相同元素的原子組成（的單質），但是原子的排列方式不同，因而形態不同的物質”。首先，同素異形體必須都是同種元素的單質。其次，原子或分子的排列方式有差別，使得兩種物質表現出不同的物理性質（形態）與化學性質。注意到了嗎，與同分異構體不同，同素異形體沒有要求兩者都是分子或者都是原子晶體。只要是同種元素的單質，並且形態有差別，那就是同素異形體。C60和金剛石正好滿足這些條件。
同位素是：“在元素週期表中佔據相同的位置（質子數相同），但具有不同的中子數的元素”。同位素的概念只與元素本身有關，而不在意這種元素是單獨抽象出來，還是放到實際的原子或者分子中考慮。質子數相同的原子屬於同種元素；如果他們的中子數不相同，那麼他們仍然是同種元素，但是這種元素下的不同種原子，或者叫做“不同的核素”。對於含有同位素原子的分子，我們不能說“某分子是另一分子的同位素”，只能說“某分子中的一個或幾個原子是某種元素的同位素”。
同系物是：“具有相同的通式與官能團，且屬於同種有機物，但分子式不同且結構上相差若干個CH2的‘同一系列’的有機物”。同系物要求必須是同種有機物，有相同的官能團和通式。但請注意，後面半句話裡埋了一個坑：分子式必須不同。因為分子式相同的，就成為同分異構體，而不是同系物了。也因為這一點，同系物的概念與另外三個概念有一個區別：“互為同系物”的關係是不能傳遞的。例如，乙烯和1-丁烯、乙烯和2-丁烯都是同系物，但1-丁烯和2-丁烯則屬於同分異構體，而不能稱為同系物。
最後來畫個表吧：