用密度表示該關係：pM=ρRT。其中，M為摩爾質量，ρ為密度，p是指理想氣體的壓強，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。理想氣體方程位：pV = nRT。這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。擴充套件資料：如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關係的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為匯出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較準確地描述氣體的行為。極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小；又意味著分子本身所佔的體積與此時氣體所具有的非常大的體積相比可忽略不計，因而分子可近似被看作是沒有體積的質點。於是從極低壓力氣體的行為觸發，抽象提出理想氣體的概念。滿足方程的氣體滿足理想氣體狀態方程且比熱比為常數的氣體，稱為完全氣體，從微觀角度來看，它是分子本身體積與分子間作用力都可以忽略不計的氣體。在常溫常壓下，實際氣體分子的體積和分子間的相互作用也可忽略不計，狀態引數基本能夠滿足理想氣體狀態方程，所以空氣動力學常把實際氣體簡化為完全氣體來處理。在低速空氣動力學中，空氣就可以被視為比熱比為常數的完全氣體；在高速空氣動力學中，氣流的溫度較高，空氣中氣體分子的轉動能和振動能隨著溫度的升高而相繼受到激發，比熱比不再是常數，在1500~2000K的溫度範圍內，空氣可視為變比熱比的完全氣體。

用密度表示該關係：pM=ρRT。其中，M為摩爾質量，ρ為密度，p是指理想氣體的壓強，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。

理想氣體方程位：pV = nRT。

理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。

其方程為pV = nRT。這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。

擴充套件資料

理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為匯出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較準確地描述氣體的行為。極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小。

又意味著分子本身所佔的體積與此時氣體所具有的非常大的體積相比可忽略不計，因而分子可近似被看作是沒有體積的質點。於是從極低壓力氣體的行為觸發，抽象提出理想氣體的概念。

理想氣體在微觀上具有分子之間無互相作用力和分子本身不佔有體積的特徵。