測定氫氧化鈉需在實驗室藉助專業裝置測定。
方法：中和滴定法。
應用範圍：該方法採用滴定法測定氫氧化鈉的濃度含量。
該方法適用於氫氧化鈉。
實驗原理：利用酸鹼指示劑在溶液pH值不同時顯現不同顏色的特性，用酸調整試樣溶液的pH至特定值時，透過消耗酸的量計算出試樣中氫氧化鈉的量與變質的量。
試劑：
1、水（新沸放冷）；
2、硫酸滴定液（0.1mol/L）；
3、酚酞指示液；
4、甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。
儀器裝置：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架臺、移液管。
供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴。
用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色。
根據兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）容積（mL），算出供試量中的鹼含量（作為NaOH計算），根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na侰O兒俊?
擴充套件資料：
注：“精密稱取”係指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一，“精密量取”係指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。
變質檢驗：
NaOH變質後會生成Na侰O儯? 化學方程式：2NaOH + CO?Na侰O? H侽。
1、樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。
原理：2HCl + Na侰O?2NaCl + CO偂? H侽
空氣中含少量CO偅詵胖玫膕aOH溶液能與CO偡從Γ蒒a侰O兒虷侽從而變質；
HCl中的H+能夠與Na侰O冎械腃O32-離子反應生成CO偲搴虷侽，透過氣泡產生這個現象來檢驗變質。
注：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H侽。因為NaOH是強鹼，而Na侰O兪撬芤合約鈽浴? 2、樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。
原理：Na侰O?+ Ca(OH)? CaCO儭? 2NaOH
3、樣品中加氯化鋇，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。
原理：Na侰O?+ BaCl?BaCO儭? 2NaCl
4、檢驗氫氧化鈉部分變質：
①加入過量BaCl偦駼a（NO儯?至完全沉澱，證明有Na侰O儾戀磽耆倉購螅∩喜闈逡河謔怨苣冢渭遊奚猶芤海猶浜歟蛑っ饔蠳aOH。
注：不滴加NH凜l，因為Na侰O內苡謁蟪始鈽允且蛭嵊蠴H胱櫻琋H?與OH岷弦不嵊寫碳ば雲叮薹ㄇ質竊星庋躉頻賈祿故翹妓崮頻賈隆? ②在NaOH中加入過量CaCl2：
1、若有白色沉澱生成，則說明NaOH變質；
2、加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質。若無色酚酞變紅，說明部分變質。
參考資料：
測定氫氧化鈉需在實驗室藉助專業裝置測定。
方法：中和滴定法。
應用範圍：該方法採用滴定法測定氫氧化鈉的濃度含量。
該方法適用於氫氧化鈉。
實驗原理：利用酸鹼指示劑在溶液pH值不同時顯現不同顏色的特性，用酸調整試樣溶液的pH至特定值時，透過消耗酸的量計算出試樣中氫氧化鈉的量與變質的量。
試劑：
1、水（新沸放冷）；
2、硫酸滴定液（0.1mol/L）；
3、酚酞指示液；
4、甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。
儀器裝置：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架臺、移液管。
供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴。
用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色。
根據兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）容積（mL），算出供試量中的鹼含量（作為NaOH計算），根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na侰O兒俊?
擴充套件資料：
注：“精密稱取”係指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一，“精密量取”係指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。
變質檢驗：
NaOH變質後會生成Na侰O儯? 化學方程式：2NaOH + CO?Na侰O? H侽。
1、樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。
原理：2HCl + Na侰O?2NaCl + CO偂? H侽
空氣中含少量CO偅詵胖玫膕aOH溶液能與CO偡從Γ蒒a侰O兒虷侽從而變質；
HCl中的H+能夠與Na侰O冎械腃O32-離子反應生成CO偲搴虷侽，透過氣泡產生這個現象來檢驗變質。
注：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H侽。因為NaOH是強鹼，而Na侰O兪撬芤合約鈽浴? 2、樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。
原理：Na侰O?+ Ca(OH)? CaCO儭? 2NaOH
3、樣品中加氯化鋇，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。
原理：Na侰O?+ BaCl?BaCO儭? 2NaCl
4、檢驗氫氧化鈉部分變質：
①加入過量BaCl偦駼a（NO儯?至完全沉澱，證明有Na侰O儾戀磽耆倉購螅∩喜闈逡河謔怨苣冢渭遊奚猶芤海猶浜歟蛑っ饔蠳aOH。
注：不滴加NH凜l，因為Na侰O內苡謁蟪始鈽允且蛭嵊蠴H胱櫻琋H?與OH岷弦不嵊寫碳ば雲叮薹ㄇ質竊星庋躉頻賈祿故翹妓崮頻賈隆? ②在NaOH中加入過量CaCl2：
1、若有白色沉澱生成，則說明NaOH變質；
2、加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質。若無色酚酞變紅，說明部分變質。
參考資料：