甲烷
（1）甲烷的組成：分子式為CH4，含氫量最高的有機物。
（2）甲烷結構 ：其分子空間構型為正四面體，鍵長相等，鍵角均為 109°28´。
（3）化學性質：①取代反應:
CH3Cl還可逐步被氯原子取代，分別生成CH2Cl2、CHCl3（氯仿）和CCl4。除CH3Cl外，其他幾種有機物常溫下均為液體。注意：①反應條件：光照（在室溫處不發生反應）②反應物狀態：純鹵素，例如甲烷與溴水不反應，與溴蒸氣見光發生取代反應。
②氧化反應：由於甲烷的分子結構穩定，所以通常不與強酸、強鹼、強氧化劑（如KMnO4）反應，但能燃燒
（製取炭黑）
2.乙烯和乙炔的化學性質：
（1）氧化反應：
①燃燒反應
C2H4+3O2 2CO2+2H2O
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O（溫度高達3000℃以上）
②常溫易被氧化劑氧化。（使酸性高錳酸鉀溶液褪色）
（2）加成反應：
①乙烯的加成反應：
CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br（常溫下使Br2水褪色）
CH2=CH2+HCl CH3—CH2Cl（制氯乙烷）
CH2=CH2+H—OH CH3CH2OH（制酒精）
②乙炔的加成反應：
CH≡CH+Br2 CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2（常溫下使Br2水褪色）
CH≡CH+2H2 CH3—CH3
CH≡CH+HCl CH2=CHCl（制聚氯乙烯的單體）
（3）聚合反應：
3、乙烯、乙炔的實驗室製取：
掌握反應原理、發生裝置 、收集方法及實驗過程中的注意事項。 4、烯烴、炔烴的性質： 物理性質一般隨分子裡碳原子數的增多而呈規律性變化，如沸點隨碳原子數的增加而升高，液態時的密度隨隨碳原子數的增加而增大。化學性質分別與乙烯和乙炔相似。
1.苯的性質：
由於其分子的特殊性（其六個碳原子和六個氫原子都在同一平面），使其碳碳鍵即不同於“C—C”，又不同於“C=C”，而是間於兩者之間的“獨特”的鍵。使其性質體現為易取代、難加成、難氧化。
⑴苯的取代反應：
①苯的溴代：
注意：溴苯是一種無色液體，密度大於水，但常因溶有溴而顯褐色。
②苯的硝化：
硝基苯是一種帶有苦杏仁味的無色油狀液體，密度大於水，有毒。
⑵苯的加成：
2.苯的同系物和芳香族化合物：
① 分子裡含有1個或多個苯環的化合物稱為芳香族化合物，其中烴類稱為芳香烴，苯的同系物是芳香烴的一種，通式是CnH2n-6（n≥6）。
② 苯和苯的同系物化學性質相比較，苯的同系物還要活潑，原因是苯的同系物中苯環和側鏈的相互影響，使苯環更易被取代。例如甲苯跟硝酸反應時生成三硝基甲苯；苯環對側鏈的影響使側鏈易被氧化。例如苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色。（利用此性質可以鑑別苯和苯的同系物）
3.石油和煤：
物質 石油 煤
主要元素 C、H C
主要成分 各種烷烴、環烷烴、芳香烴混合物 各種無機物和有機物組成的複雜混合物
加工方法 分餾、裂化、裂解 乾餾、氣化和液化
主要產品 燃料油、短鏈不飽和烴 芳香族化合物、氣體燃料
1．乙酸（CH3COOH）（1）物理性質：俗名醋酸，無色具有強烈刺激性氣味的液體，熔點16.6℃，沸點
117.9℃，易溶於水和乙醇，無水乙酸又稱冰醋酸。
化學性質，乙酸的官能團是 ，簡寫為—COOH，可以在氧氫鍵或碳氧鍵發生斷列。①酸性，在水溶液中乙酸能發生電離CH3COOH CH3COO—+H+，即在氧氫鍵處斷列，具有酸的通性，酸性比碳酸的酸性強。②酯化反應ⅰ條件，加熱並用濃H2SO4作催化劑；ⅱ特點，可逆反應，逆反應是酯的水解，濃H2SO4兼起吸水劑的作用，去掉生成物中的水，使反應正向移動，生成更多的酯；ⅲ機理，一般是酸中的羥基（即在碳氧鍵處發生斷列）與醇中羥基的氫結合成水；ⅳ實驗裝置及操作。
甲烷
（1）甲烷的組成：分子式為CH4，含氫量最高的有機物。
（2）甲烷結構 ：其分子空間構型為正四面體，鍵長相等，鍵角均為 109°28´。
（3）化學性質：①取代反應:
CH3Cl還可逐步被氯原子取代，分別生成CH2Cl2、CHCl3（氯仿）和CCl4。除CH3Cl外，其他幾種有機物常溫下均為液體。注意：①反應條件：光照（在室溫處不發生反應）②反應物狀態：純鹵素，例如甲烷與溴水不反應，與溴蒸氣見光發生取代反應。
②氧化反應：由於甲烷的分子結構穩定，所以通常不與強酸、強鹼、強氧化劑（如KMnO4）反應，但能燃燒
（製取炭黑）
2.乙烯和乙炔的化學性質：
（1）氧化反應：
①燃燒反應
C2H4+3O2 2CO2+2H2O
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O（溫度高達3000℃以上）
②常溫易被氧化劑氧化。（使酸性高錳酸鉀溶液褪色）
（2）加成反應：
①乙烯的加成反應：
CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br（常溫下使Br2水褪色）
CH2=CH2+HCl CH3—CH2Cl（制氯乙烷）
CH2=CH2+H—OH CH3CH2OH（制酒精）
②乙炔的加成反應：
CH≡CH+Br2 CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2（常溫下使Br2水褪色）
CH≡CH+2H2 CH3—CH3
CH≡CH+HCl CH2=CHCl（制聚氯乙烯的單體）
（3）聚合反應：
3、乙烯、乙炔的實驗室製取：
掌握反應原理、發生裝置 、收集方法及實驗過程中的注意事項。 4、烯烴、炔烴的性質： 物理性質一般隨分子裡碳原子數的增多而呈規律性變化，如沸點隨碳原子數的增加而升高，液態時的密度隨隨碳原子數的增加而增大。化學性質分別與乙烯和乙炔相似。
1.苯的性質：
由於其分子的特殊性（其六個碳原子和六個氫原子都在同一平面），使其碳碳鍵即不同於“C—C”，又不同於“C=C”，而是間於兩者之間的“獨特”的鍵。使其性質體現為易取代、難加成、難氧化。
⑴苯的取代反應：
①苯的溴代：
注意：溴苯是一種無色液體，密度大於水，但常因溶有溴而顯褐色。
②苯的硝化：
硝基苯是一種帶有苦杏仁味的無色油狀液體，密度大於水，有毒。
⑵苯的加成：
2.苯的同系物和芳香族化合物：
① 分子裡含有1個或多個苯環的化合物稱為芳香族化合物，其中烴類稱為芳香烴，苯的同系物是芳香烴的一種，通式是CnH2n-6（n≥6）。
② 苯和苯的同系物化學性質相比較，苯的同系物還要活潑，原因是苯的同系物中苯環和側鏈的相互影響，使苯環更易被取代。例如甲苯跟硝酸反應時生成三硝基甲苯；苯環對側鏈的影響使側鏈易被氧化。例如苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色。（利用此性質可以鑑別苯和苯的同系物）
3.石油和煤：
物質 石油 煤
主要元素 C、H C
主要成分 各種烷烴、環烷烴、芳香烴混合物 各種無機物和有機物組成的複雜混合物
加工方法 分餾、裂化、裂解 乾餾、氣化和液化
主要產品 燃料油、短鏈不飽和烴 芳香族化合物、氣體燃料
1．乙酸（CH3COOH）（1）物理性質：俗名醋酸，無色具有強烈刺激性氣味的液體，熔點16.6℃，沸點
117.9℃，易溶於水和乙醇，無水乙酸又稱冰醋酸。
化學性質，乙酸的官能團是 ，簡寫為—COOH，可以在氧氫鍵或碳氧鍵發生斷列。①酸性，在水溶液中乙酸能發生電離CH3COOH CH3COO—+H+，即在氧氫鍵處斷列，具有酸的通性，酸性比碳酸的酸性強。②酯化反應ⅰ條件，加熱並用濃H2SO4作催化劑；ⅱ特點，可逆反應，逆反應是酯的水解，濃H2SO4兼起吸水劑的作用，去掉生成物中的水，使反應正向移動，生成更多的酯；ⅲ機理，一般是酸中的羥基（即在碳氧鍵處發生斷列）與醇中羥基的氫結合成水；ⅳ實驗裝置及操作。