混合物是由不同的純淨物組成的,混合物的分離就是把混合物裡的各種物質一一分開來,混合物的提純就是把混合物中的雜質除去從而得到較為純淨的物質(被提純物質)。混合物分離提純的原則是:不增(不引進新的雜質)、不減(不減少被提純物質,即所加試劑不得與被提純物質發生反應)、易分（各成分易於分離）。初中常用的分離方法主要有：1、 物理方法（1）、過濾—用於分離提純不溶於液體的固體跟液體的混合物。如：NaCl溶液中的AgCl、石灰水中的CaCO3、KCl中混有MnO2，都可以透過過濾把它們加以分離提純。（2）、結晶—用於將溶液裡的溶質與溶劑分離開來，有蒸發溶劑法（一般適用於一些溫度對溶解度影響不大的物質，如NaCl）和冷卻熱飽和溶液法（一般適用於一些溫度對溶解度影響較大的物質，如KNO3）。 如：鹽場蒸發海水可以得到粗鹽；冷卻溶有KNO3和NaCl的熱飽和溶液主要析出KNO3晶體。2、化學—物理方法根據混合物裡的各種物質（或離子）化學性質的不同而採用的方法。對於只用物理方法難以分離提純的混和物（設由A和B混合而成），可先把其中的某種物質B變成容易與A分離的物質C,再把C分離出來(如有必要在變回為B)。[例1] 請把下列固體混合物裡的各種物質分離出來：(1)碳酸鈉和碳酸鈣的混合物　　　(2)氯化鈉和氯化鈣的混合物[分析] (1) 碳酸鈉和碳酸鈣的溶解性不同,可用過濾的方法加以分離(2) 氯化鈉和氯化鈣的化學性質不同,可把其中的氯化鈉先變成沉澱碳酸鈣,先過濾分離出來後用鹽酸變回氯化鈣.[解](1)把混合物溶於水，過濾得固體碳酸鈣；蒸乾濾液得碳酸鈉固體。（2）將混合物溶於水，加入適量碳酸鈉溶液，充分反應後過濾得固體碳酸鈣；蒸乾濾液得氯化鈉固體；把碳酸鈣固體溶於適量鹽酸得到氯化鈣溶液，蒸乾水分得到氯化鈣固體。或：將混合物溶於水，加入過量碳酸鈉溶液（為了使某物質完全沉澱，加入過量沉澱劑），充分反應後過濾得固體碳酸鈣；濾液中加入適量鹽酸（除去過量碳酸鈉），蒸乾濾液得氯化鈉固體；把碳酸鈣固體溶於適量鹽酸得到氯化鈣溶液，蒸乾水分得到氯化鈣固體。3、除雜常用的化學方法有：（1） 沉澱法－加入試劑，使溶液中的雜質變成沉澱。如除去氯化鈉溶液中的氯化鎂。（2） 氣體法－加入試劑，使溶液中的雜質變成氣體逸出。如除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉。（3） 置換法－加入試劑，使雜質發生置換而除去。如除去硫酸鋅溶液中的硫酸銅。（4） 轉化法－加入試劑，使雜質變成被提取物質。如除去氯化鈣溶液中的硫酸。（5） 溶解法－向固體混合物中加入試劑，使雜質溶解而除去。如除去銅粉中的鋅粉。（6） 加熱法－加熱固體混合物，使雜質發生變化而除去。如除去氯化鈣中的碳酸鈣。4、思路（1）、清被除提純物質和雜質，明確要除去的雜質或雜質離子是什麼，除雜過程中要保護物件（即被提純物質）是什麼，並以此指導除雜方法除雜試劑的選擇。例如：除去生石灰中的石灰石，不能用鹽酸而應高溫煅燒。（2）、當雜質所含成分有一部分與被提純物質相同（主要指的是含有一種相同的離子）時，通常採取轉化為被提純物質的方法。例如除去鹽酸中的硫酸，可以用氯化鋇溶液將其轉化為鹽酸。（3）、當雜質所含成分與被提純物質完全不同或無法將相同部分轉化為被提純物質時，應採取極端的方法將其徹底除去。例如氯化鈉溶液中混有硫酸銅時，可用氫氧化鋇將硫酸根與銅離子同時沉澱除去。（4）、為避免引入新的雜質，通常可選用與被提純物質“沾親帶故”（含有一種相同的離子）的除雜試劑，並能將雜質轉化為另一種狀態（如氣體、沉澱、水）的物質。例如氯化鋇溶液混有氯化銅時，選用氯氧化鋇而不選用氫氧化鈉等可溶性的鹼溶液。（5）、在除雜實驗設計中要合理安排實驗的步驟，謹防“死灰復燃”，即前一步驟已除去的雜質在後面的除雜過程中再次生成。5、試劑的選擇無論用那種方法，加入的試劑都只能跟雜質發生反應，加入什麼試劑由被提取物質與所含雜質共同決定。一般而言，除去溶液中與被提取物質有共同組成的雜質，雜質+試劑－被提取物質+固體（或氣體或水）。如除去硝酸鈉溶液中的碳酸鈉，選擇試劑的根據是：試劑+碳酸鈉－硝酸鈉+固體（碳酸鈣或碳酸鋇）或氣體二氧化碳，所以試劑是硝酸鈣或硝酸鋇或稀硝酸。除去固體中的雜質，雜質+試劑－溶液（或氣體）；加熱除雜不用試劑。