因為KMnO₄試劑中常含有少量MnO₂和其它雜質，而蒸餾水中常含有微量還原性物質，它們能慢慢地使KMnO₄還原為MnO(OH)₂沉澱，容易阻塞濾紙。因此，配製KMnO₄標準溶液時，要將KMnO₄溶液煮沸一定時間並放置數天，讓還原性物質完全反應後並用微孔玻璃砂芯漏斗過濾，濾去MnO₂和MnO(OH)₂沉澱後儲存棕色瓶中，然後進行標定，始能得到基本穩定不易變化的標準溶液。高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。擴充套件資料：由於實驗室的大量需求，高錳酸鉀被大規模地製造。一般常見的製備方法有以下兩種：礦石中取得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解化得到高錳酸鉀。透過Mn離子和二氧化鉛（PbO₂）或鉍酸鈉（NaBiO₃）等強氧化劑的反應產生。此反應也用於檢驗Mn離子的存在，因為高錳酸鉀的顏色明顯。用高錳酸鉀分解制取氧氣時，要在試管口放置一小團蓬鬆的棉花團（或少量玻璃棉），防止高錳酸鉀粉末進入導管，發生堵塞而爆炸。