方程式：
10I⁻＋2MnO₄⁻＋16H⁺＝5I₂↓＋2Mn²⁺＋8H₂O
I₂＋2MnO₄⁻（熱，濃）＋4H⁺＝2IO₃⁻＋2Mn²⁺＋2H₂O
高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
擴充套件知識：
碘化鉀可以測臭氧濃度，置換出碘使澱粉變藍，反應如下：O₃+2KI+H₂O=2KOH+O₂+I₂
由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子I⁻可被強氧化劑如氯氣等氧化為I₂單質：
2 KI（aq） + Cl₂（aq）→ 2 KCl + I₂（aq）
該反應可用於天然產物當中提取碘，也可驗證氯氣的存在。空氣也可以氧化碘離子，當KI樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（HI）是一種強還原劑。
工業上製備KMnO₄較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K₂MnO₄：首先用KOH將含60%MnO₂的礦石轉化為K₂MnO₄，再電解氧化生成KMnO₄。
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，餘渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。
方程式：
10I⁻＋2MnO₄⁻＋16H⁺＝5I₂↓＋2Mn²⁺＋8H₂O
I₂＋2MnO₄⁻（熱，濃）＋4H⁺＝2IO₃⁻＋2Mn²⁺＋2H₂O
高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
擴充套件知識：
碘化鉀可以測臭氧濃度，置換出碘使澱粉變藍，反應如下：O₃+2KI+H₂O=2KOH+O₂+I₂
由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子I⁻可被強氧化劑如氯氣等氧化為I₂單質：
2 KI（aq） + Cl₂（aq）→ 2 KCl + I₂（aq）
該反應可用於天然產物當中提取碘，也可驗證氯氣的存在。空氣也可以氧化碘離子，當KI樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（HI）是一種強還原劑。
工業上製備KMnO₄較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K₂MnO₄：首先用KOH將含60%MnO₂的礦石轉化為K₂MnO₄，再電解氧化生成KMnO₄。
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，餘渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。