H2氕(pie)。D2氘（dao)。T2氚(chuan)。氫的同位素，不是同素異形體，因為它們質子數相同中子數不同。”同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。同位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一。在元素週期表上佔有同一位置，化學性質幾乎相同（氕、氘和氚的性質有些微差異），但原子質量或質量數不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質（例如在氣態下的擴散本領）有所差異。所以也不是同一種物質。擴充套件資料：同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上，性質差異的原因是結構不同。同素異形體之間的轉化屬於化學變化，但不屬於氧化還原反應。例如氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，而臭氧是淡藍色、有魚腥味的氣體；氧氣的沸點為-183℃，而臭氧的沸點為-112.4℃。同素異形體的化學性質相似。以熟知的金剛石與石墨為例，金剛石每個碳原子與相鄰的四個碳原子以共價鍵連線，形成四面體結構，是一種原子晶體。而石墨中，碳原子呈層狀排列，每一層的碳原子以共價鍵連線形成平面六邊形。因此相對穩定，但層與層只見僅依靠微弱的分子間作用力連線，易發生相對滑動，因此石墨的化學性質與金剛石相比更為活潑，物理性質差異更加明顯，金剛石是無色透明的晶體，熔點與硬度遠大於石墨。而石墨是深灰色、質軟、不透明，易導電的片狀固體。
H2氕(pie)。D2氘（dao)。T2氚(chuan)。氫的同位素，不是同素異形體，因為它們質子數相同中子數不同。”同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。同位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一。在元素週期表上佔有同一位置，化學性質幾乎相同（氕、氘和氚的性質有些微差異），但原子質量或質量數不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質（例如在氣態下的擴散本領）有所差異。所以也不是同一種物質。擴充套件資料：同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上，性質差異的原因是結構不同。同素異形體之間的轉化屬於化學變化，但不屬於氧化還原反應。例如氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，而臭氧是淡藍色、有魚腥味的氣體；氧氣的沸點為-183℃，而臭氧的沸點為-112.4℃。同素異形體的化學性質相似。以熟知的金剛石與石墨為例，金剛石每個碳原子與相鄰的四個碳原子以共價鍵連線，形成四面體結構，是一種原子晶體。而石墨中，碳原子呈層狀排列，每一層的碳原子以共價鍵連線形成平面六邊形。因此相對穩定，但層與層只見僅依靠微弱的分子間作用力連線，易發生相對滑動，因此石墨的化學性質與金剛石相比更為活潑，物理性質差異更加明顯，金剛石是無色透明的晶體，熔點與硬度遠大於石墨。而石墨是深灰色、質軟、不透明，易導電的片狀固體。