鹼的通性:1.鹼+酸性氧化物=鹽+水(不是複分解)2.鹼+酸=鹽+水(中和反應)3.鹼+鹽(都可溶)==新鹼+新鹽(至少一個沉澱)酸的通性1.酸+鹼性氧化物=鹽+水2.酸+金屬-鹽+氫氣3.酸+鹼=鹽+水4.酸+鹽==新酸+新鹽 鹽鹽+鹽(都可溶)=新鹽+新鹽(有沉澱)

酸（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應.紫色石蕊試液遇酸變紅,無色酚酞試液遇酸不變色.注意顯色的物質是指示劑.（2）酸能跟多種活潑金屬起反應,通常生成鹽和氫氣.只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應,產生氫氣.位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應,但能與濃硫酸和濃硝酸反應.例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可見,金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生,這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因.（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉澱）＋2H2O鹼(1)與酸發生中和反應(2)鹼可以和某些非金屬氧化物反應 (3)使紫色石蕊變藍,無色酚酞變紅(4)鹼可以和某些鹽反應,生成新鹽和新鹼等鹽1．鹽和金屬的反應 鋅能把銅從銅鹽溶液裡置換出來,銅能把汞從汞鹽溶液裡置換出來,這是因為鋅比銅活潑,銅比汞活潑,而銅卻不能從鋅鹽溶液裡置換出鋅來,這是因為銅不如鋅活潑.可見,在金屬活動性順序裡,只有排在前面的金屬,才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來.從以上事實可知,鹽跟某些金屬起反應,一般能生成另一種鹽和另一種金屬.2．鹽和酸的反應 例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 鹽跟酸起反應,一般生成另一種鹽和另一種酸.3．鹽和鹼的反應 例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 鹽跟鹼起反應,一般生成另一種鹽和另一種鹼.4．鹽和鹽的反應 例如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽.