（1）離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物叫離子化合物。某些鹼性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的鹼，如NaOH等都屬於離子化合物。

（2）共價化合物：不同元素的原子間以共用電子對形成分子的化合物是共價化合物。例如氯化氫（HCI）、水（H2O）等。在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成最外層為2個電子的穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動、從而使雙方都達到穩定結構。這種電子對叫做共用電子對。因原子對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電性，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。

當兩種非金屬元素的原子形成分子時，由於兩個原子都有透過得電子形成8電子穩定結構的趨勢，它們得電子的能力差不多，誰也不能把對方的電子奪過來，這樣兩個原子只能各提供一個電子形成共用電子對，在兩個原子的核外空間運動，電子帶負電，原子核帶正電。兩個原子的原子核同時吸引共用電子對，產生作用力，從而形成了一個分子。

由於兩個原子對電子的吸引能力不一樣，共用電子對總是偏向得電子能力強的一方，這一方的原子略顯負電性，另一方的原子略顯正電性，作為整體，分子仍顯電中性。

比較典型的共價化合物是水、氯化氫以及二氧化碳。共用電子對總是偏向氧原子的一方，偏離氫原子的一方。

共價化合物一般硬度小，熔沸點低。

某些單質的分子也是依靠共用電子對形成的。例如氯氣的分子就是由兩個氯原子各提供一個電子形成共用電子對，電子對同時受兩個原子核的作用形成氯分子。由於同種原子吸引電子能力相仿，電子對不偏向任何一方。