氨氣是共價化合物，用電子式表示形成過程時不能標電子轉移方向，透過公用電子對形成氨氣。生產氨氣的電子式過程如圖：
氨氣的生產過程：工業上氨是以哈伯法透過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：N2+3H2==高溫高壓催化劑===2NH3（可逆反應）。
氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971(空氣=1.00)。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓)。
沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。
有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷面板、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡 。
氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子透過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子裡的氮原子還有一個孤對電子。
氨氣的性質：無色氣體，有刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水(且快)。常溫時，1體積水大約溶解700體積氨氣。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性。
氨氣是共價化合物，用電子式表示形成過程時不能標電子轉移方向，透過公用電子對形成氨氣。生產氨氣的電子式過程如圖：
氨氣的生產過程：工業上氨是以哈伯法透過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：N2+3H2==高溫高壓催化劑===2NH3（可逆反應）。
氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971(空氣=1.00)。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓)。
沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。
有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷面板、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡 。
氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子透過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子裡的氮原子還有一個孤對電子。
氨氣的性質：無色氣體，有刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水(且快)。常溫時，1體積水大約溶解700體積氨氣。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性。