這個問題主要體現在離子鍵與共價鍵的區別

1、離子鍵是右正負離子之間透過靜電引力吸引而形成的,正負離子為球形或者近似球形,電荷球形對稱分佈,那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用,因此是沒有方向性的.

2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵,雖然在離子晶體中,一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用）,但是這是由於空間因素造成的.在距離較遠的地方,同樣有比較弱的作用存在,因此是沒有飽和性的.

1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊,並且要使共價鍵穩定,必須重疊部分最大.由於除了s軌道之外,其他軌道都有一定伸展方向,因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外,其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊.

2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子,自旋方向必須相反,由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對,因此共價鍵有飽和性.如原子與Cl原子形成HCl分子後,不能再與另外一個Cl形成HCl2了.

新理論：

共價鍵形成時,成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並,成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道.如果還有其他的原子參與成鍵的話,其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道,形成的分子也將不穩定.