自由能 free energy ：在熱力學當中，自由能指的是在某一個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外作功的部分，它衡量的是：在一個特定的熱力學過程中，系統可對外輸出的“有用能量”。可分為亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能。
自由能 free energy 在物理化學中，按照亥姆霍茲的定容自由能F與吉布斯的定壓自由能G的定義，G=A+PV （p為壓力，V為體積）。在生物的反應中，因為△（PV）可以忽略不計，所以兩者是相同的。只有這樣，A的變化△A=△U-T△S才成為主要討論的問題（U、T、S分別是該系統的內能、絕對溫度、熵）。△A給出了生物反應中釋放出來可用於做功的能量上限。其變化量（一般用△G*表示）在生物學上使用時必須注意下列事項：（1）水的活度，可隨意設為1.0進行計算：（2）因[H+]=1M並不符合實際情況，一般認為[H+]=10-7M（pH7），為了區別其符號寫成△G0′；（3）例如反應，因各種成分並非標準濃度（1M），把實際濃度代入下式後其值△G′就有問題了；（4）在共軛反應中，要注意各種成分反應的變化量之和；（5）把△G0改為用平衡常數[1]（Keq）表示，往往是很有用的。例如在25℃下△G0=-RT1nKeq=-1363log10Keq
自由能 free energy ：在熱力學當中，自由能指的是在某一個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外作功的部分，它衡量的是：在一個特定的熱力學過程中，系統可對外輸出的“有用能量”。可分為亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能。
自由能 free energy 在物理化學中，按照亥姆霍茲的定容自由能F與吉布斯的定壓自由能G的定義，G=A+PV （p為壓力，V為體積）。在生物的反應中，因為△（PV）可以忽略不計，所以兩者是相同的。只有這樣，A的變化△A=△U-T△S才成為主要討論的問題（U、T、S分別是該系統的內能、絕對溫度、熵）。△A給出了生物反應中釋放出來可用於做功的能量上限。其變化量（一般用△G*表示）在生物學上使用時必須注意下列事項：（1）水的活度，可隨意設為1.0進行計算：（2）因[H+]=1M並不符合實際情況，一般認為[H+]=10-7M（pH7），為了區別其符號寫成△G0′；（3）例如反應，因各種成分並非標準濃度（1M），把實際濃度代入下式後其值△G′就有問題了；（4）在共軛反應中，要注意各種成分反應的變化量之和；（5）把△G0改為用平衡常數[1]（Keq）表示，往往是很有用的。例如在25℃下△G0=-RT1nKeq=-1363log10Keq