方法一：根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關係：

反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。

反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。

方法二：反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關係：

ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能

若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則ΔH大於0，該反應為吸熱反應。

若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則ΔH小於0，該反應為放熱反應。

原因：化學反應的本質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成要釋放能量，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，說明化學鍵斷裂需要吸收能量比化學鍵的形成要釋放能量多，該反應即為吸熱反應，反之亦然。

方法三：根據反應型別來判斷：

常見放熱：

1、金屬和水或酸反應

2、酸鹼中和反應

3、一切燃燒

4、大多數化合反應和置換反應

5、緩慢氧化反應如生鏽

常見吸熱：

1、大多數分解反應：

2、鹽水解反應

3、弱電解質的電離

4、少數化合反應：

C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO

5、其它：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=（高溫）CO+H2