化學量氣管的使用規則如下：量氣管量氣之後保持水準管要和量氣管液麵相平是因為相平說明兩邊液麵上的壓強是一樣的，這樣測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積，如果有一邊高的話，比如量氣管的液麵高說明所測量的氣體的壓強小，根據PV=nRT，體積大於於實際體積，水準管的液麵高則氣體體積小，因為除了大氣壓氣體還受到高出那一部分液體的壓強，所以體積還是偏小。氣體體積的讀數就是量氣管量氣前的讀數減去量氣後的讀數，液麵以凹液麵為準。化學量氣管的原理如下：量氣管用的是等壓面的概念，就是連通液體的壓強在相同水平位置處是相等的。在量取時保證水準瓶中液體的液麵和量氣管中液體的液麵在同一壓力下，即保證氣體取樣時壓力保證在一個標準大氣壓力下。

量氣法利用的是封閉體系中化學反應產生的氣體，透過測量反應前後的氣體體積變化，得到反應所產生的氣體體積，再利用分壓定律、連通器原理和理想氣體狀態方程以及相應定量關係計算得到待測值。量氣法具有實驗原理簡單、操作簡便快速、實用性強等特點，是常數測定和定量化學分析實驗中常用的經典實驗方法。很多大學化學實驗教材中都有與量氣法相關的實驗內容，如置換法測定Mg的摩爾質量、摩爾氣體常數R的測定、氣體摩爾體積的測定、CaO2含量的分析、電解法測定阿伏伽德羅常數以及第43屆國際奧林匹克化學競賽實驗預備題——鈣鹽組成的測定等。