熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量變化；熱量變化）.例如熱化學方程式：H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = －183 kJ/molΔH代表在標準態時,1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應生成2 molHCl(g),反應放熱183kJ.這是一個假想的過程,實際反應中反應物的投料量比所需量要多,只是過量反應物的狀態沒有發生變化,因此不會影響反應的反應熱.標準態時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓,用符號ΔfHmO表示.書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關,所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時,可以不註明）（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態.可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態.固體有不同晶態時,還需將晶態註明,例如S（斜方）,S（單斜）,C（石墨）,C（金剛石）等.溶液中的反應物質,則須註明其濃度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表無限稀釋水溶液.（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量,不表示物質分子個數或原子個數,因此,它可以是整數,也可以是分數.（4）△H只能寫在化學方程式的右邊,若為放熱反應,則△H為“-”；若為吸熱反應,則△H為“+”.其單位一般為kJ/mol.同一化學反應,若化學計量數不同時△H的值不同.若化學計量數相同,當反應物、生成物狀態不同時,△H的值也不同.（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量.由於△H與反應完成物質的量有關,所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應,當反應逆向進行時,其反應熱與正反應的反應熱數值相等,符號相反.（6）不標“↑”或“↓”（7）熱化學方程式一般不需要寫反應條件,例如：△（加熱）,因為聚集狀態已標出.（8）有機熱化學方程式用“=”,不用“→”

化學計量數：化學反應方程式中,參與反應的物質前的係數,稱化學計量數，用η表示。實際上在運用中就是方程式的配平，如果把方程式用待定係數法配平以後，得到的數字就是它的係數，也就是計量數。

關於化學方程式中各物質化學式前面的“係數”(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。化學方程式還具有“表示反應物、生成物各物質彼此之間的物質的量之比”。

擴充套件資料：

化學計量數作用

以整數來揭示化學反應各組分之間的關係，計量數可以不僅是是原子反應個數之間的比，還可以擴充套件到宏觀的物質的量質量 還可以是體積之間的關係。再者計量數可以突出化合價電子轉移的數量關係。

化學計量數與反應級數

反應級數:在化學反應的速率方程中,各反應物的濃度項的指數之和稱該反應的反應級數。

反應級數與化學計量數的關係：對於基元反應反應物的分級數與該反應物的化學計量數的絕對值相等；對於非基元反應則不一定相等。

化學方程式的書寫步驟

1、寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反、右生），並在反應物和生成物之間畫一條短線。

2、配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恆定律，配平後要加以檢查。

3、注：註明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），標出生成物狀態（氣體，沉澱等），把短線改成等號。

4、查：檢查化學方程式是否正確。