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  • 1 # lanfengz3

    中學階段,結構的基本理論是最外層達到8電子穩定結構。所以計算成鍵原子最外層電子數,距離8還差幾,就需要再形成幾個共用電子對。注意氫由於只有一個電子層,所以只需要達到2電子穩定結構。例如水分子中,氫原子最外層需要一個電子才能夠達到2電子穩定結構,所以一個氫原子需要形成一個共用電子對;氧原子最外層有6個電子,需要2個電子才能達到8電子穩定結構,所以一個氧原子需要形成2個共用電子對。

  • 2 # 草莓熊

    計算共用電子對的方法:將分子中所有原子的價電子加起來,然後計算出所有原子滿足穩定結構時分子中的總電子數(氫為兩個)。將兩者相減後除以二即為共用電子對數。

    基本理論是最外層達到8電子穩定結構。所以計算成鍵原子最外層電子數,距離8還差幾,就需要再形成幾個共用電子對。

    注意氫由於只有一個電子層,所以只需要達到2電子穩定結構。

    例如水分子中,氫原子最外層需要一個電子才能夠達到2電子穩定結構,所以一個氫原子需要形成一個共用電子對;氧原子最外層有6個電子,需要2個電子才能達到8電子穩定結構,所以一個氧原子需要形成2個共用電子對。

    擴充套件資料

    析化合物的結構。 化合物一般分為:共價化合物,離子化合物。 共價化合物的一個共價鍵就構成了一個公用電子對。 比如:H2O 水 H需要2個電子才能穩定,O需要8個才能穩定。 一個H拿出1個電子,O拿出2個電子,分別和兩個H原子拿出來的電子結合成共價鍵,一共有兩個共價鍵,也就是有兩個共用電子對

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