一,共用電子對:

一個原子和另一個原子結合時,為了使兩個原子的最外層電子數都達到8個或者2個穩定結構,就由其中每個原子都供應一個電子被兩個原子公用,所以達到穩定。那兩個電子就叫共用電子對,而形成的化合物稱做“共價化合物”。

二,共價化合物 :

共價化合物之一

象氯化氫那樣,以共用電子對形成分子的化合物,叫做共價化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常見的共價化合物。

共價化合物之二

共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子(或不活潑金屬元素和非金屬元素)化合時,原子間各出一個或多個電子形成電子對,這個電子對受兩個原子核的共同吸引,為兩個原子所共有,使兩個原子形成化合物分子。例如,氯化氫是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子。非金屬氫化物(如HCl、H2O、NH3等)、非金屬氧化物(如CO2、SO3等)、無水酸(如H2SO4、HNO3等)、大多數有機化合物(如甲烷、酒精、蔗糖等)都是共價化合物。多數共價化合物在固態時,熔點、沸點較低,硬度較小。

當兩種非金屬元素的原子形成分子時,由於兩個原子都有透過得電子形成8電子穩定結構的趨勢,它們得電子的能力差不多,誰也不能把對方的電子奪過來,這樣兩個原子只能各提供一個電子形成共用電子對,在兩個原子的核外空間運動,電子帶負電,原子核帶正電。兩個原子的原子核同時吸引共用電子對,產生作用力,從而形成了一個分子。

由於兩個原子對電子的吸引能力不一樣,共用電子對總是偏向得電子能力強的一方,這一方的原子略顯負電性,另一方的原子略顯正電性,作為整體,分子仍顯電中性。

比較典型的共價化合物是水、氯化氫以及二氧化碳。共用電子對總是偏向氧原子的一方,偏離氫原子的一方。

共價化合物一般硬度小,熔沸點低。

某些單質的分子也是依靠共用電子對形成的。例如氯氣的分子就是由兩個氯原子各提供一個電子形成共用電子對,電子對同時受兩個原子核的作用形成氯分子。由於同種原子吸引電子能力相仿,電子對不偏向任何一方。

三, “由於兩個原子對電子的吸引能力不一樣,共用電子對總是偏向得電子能力強的一方,這一方的原子略顯負電性,另一方的原子略顯正電性,作為整體,分子仍顯電中性。 ”