共用電子對數即為共價鍵的數量，我們設中心原子為A，n為共價鍵的個數。 公式為：n=1/2*（所有原子達到穩定結構時的最外層電子數-所有原子的價電子數） 例：CO，套用公式得出，n=1/2*（16-10）=3，所以它的共價鍵就有3個。 共用電子對形成原因 1、原子在最外層是8電子時是穩定結構（氫、氦除外），所以原子會盡量從外界獲得電子以形成八電子穩定結構。 2、金屬的失電子能力比較強，非金屬的得電子能力比較強，所以他們結合就會直接得失電子形成離子。而得失電子能力差不多的元素相遇，它們不能直接進行電子的得失，所以就會各拿出一個或多個電子形成共用電子對。 3、每一個電子都同時屬於兩個原子，它在兩個原子核外的空間運動，同時繞兩個原子核運轉，使原子的最外層有八個電子。而因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移。電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電。

共用電子對數即為共價鍵的數量，我們設中心原子為A，n為共價鍵的個數。

公式為：n=1/2*（所有原子達到穩定結構時的最外層電子數-所有原子的價電子數）

例：CO，套用公式得出，n=1/2*（16-10）=3，所以它的共價鍵就有3個。

共用電子對形成原因

1、原子在最外層是8電子時是穩定結構（氫、氦除外），所以原子會盡量從外界獲得電子以形成八電子穩定結構。

2、金屬的失電子能力比較強，非金屬的得電子能力比較強，所以他們結合就會直接得失電子形成離子。而得失電子能力差不多的元素相遇，它們不能直接進行電子的得失，所以就會各拿出一個或多個電子形成共用電子對。

3、每一個電子都同時屬於兩個原子，它在兩個原子核外的空間運動，同時繞兩個原子核運轉，使原子的最外層有八個電子。而因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移。電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電。

擴充套件資料：

共價鍵的主要特點

1、飽和性

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

2、方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。