強酸制弱酸 ，意義是較強酸可以制較弱酸，形象地說，就是強的酸把弱的酸趕跑。
較強酸溶液大多數情況下都可以制較弱酸，一般認為，這是因為較強酸中的H+電離率較大，接受H3O+的能力較弱，較弱酸的酸根接受H3O+的能力較強。
（1）強酸溶液制較弱酸的例子：
CaCO3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
這裡碳酸已經被強酸HCl所趕出，而生成的是碳酸不穩定，分解成CO2和H2O
Ca3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4 （磷肥過磷酸鈣）
Ca（H2PO4）2+ H2SO4（濃）==加熱==CaSO4 +2H3PO4（工業制磷酸）
這裡H3PO4雖然在純水中第一步可完全電離出H+，但其它H+不能完全電離，為中強酸，H2SO4濃度較低時，生成較H2PO4-，濃硫酸有少量裸露的質子（沒有水合的氫離子），可以使H2PO4- 接受質子，生成H3PO4。
弱酸間的競爭：
Na2CO3+2CH3COOH=====2CH3COONa+CO2↑+H2O
碳酸是弱酸，醋酸也是弱酸，它們氫離子的電離存在平衡，但是醋酸電離H+的能力比CO2+H2O要強（並不是比H2CO3強），所以生成不穩定的碳酸，碳酸分解成CO2和H2O。
NaAlO2+CO2+2H2O====NaHCO3+Al（OH）3↓
偏鋁酸（四羥基合鋁酸）的酸性比碳酸酸性弱，所以反應生成鋁酸（氫氧化鋁）沉澱。（ 反應生成NaHCO3時，氫氧化鋁完全沉澱，生成Na2CO3時，氫氧化鋁不完全沉澱）
為什麼有時可以“弱酸制強酸”：
這種情況有好幾種
△1，不揮發性制揮發性
這種情況下，得到陽離子的酸一定到夠濃，一定要不揮發
KClO4+H2SO4（濃）==微熱、減壓==HClO4↑+KHSO4（實驗室制高氯酸，高氯酸---------無機含氧酸中酸性最強的酸）
H3PO4+KI==微熱==KH2PO4+HI↑（實驗室制氫碘酸，氫碘酸-----非發射氫化物酸性最強）
2KMnO4+2H3PO4（濃）==加熱==2KH2PO4+Mn2O7↑+H2O（高錳酸--受熱易被脫水，強酸，已做過實驗）
△2， 形成更難電離的物質
Al2（SO4）3+6HF===2AlF3↓+3H2SO4
Al與F之間的親和力很強， AlF3是共價化合物，Al3+和F-能結合成 AlF3分子，在水中也幾乎不能電離。
Hg（NO3）2+H2S====HgS↓+2HNO3
Hg和S之間的親和力很強，形成穩定的HgS分子，在水中也幾乎不能電離。
PbSO4+2CH3COOH====（CH3COO）2Pb+H2SO4
醋酸鉛為難電離物質，共價化合物
4，強路易斯酸制弱路易斯酸
2K2MnF6 +4SbF5=====4KSbF6+2MnF3+F2↑（實驗室制氟氣）
SbF5為最強的路易斯酸，極易接受電子對。溶於無水氟化氫即得世界上最強的酸---氟銻酸，SbF5置換較弱的路易斯酸MnF4，而MnF4不穩定，分解得到氟氣。
強酸制弱酸 ，意義是較強酸可以制較弱酸，形象地說，就是強的酸把弱的酸趕跑。
較強酸溶液大多數情況下都可以制較弱酸，一般認為，這是因為較強酸中的H+電離率較大，接受H3O+的能力較弱，較弱酸的酸根接受H3O+的能力較強。
（1）強酸溶液制較弱酸的例子：
CaCO3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
這裡碳酸已經被強酸HCl所趕出，而生成的是碳酸不穩定，分解成CO2和H2O
Ca3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4 （磷肥過磷酸鈣）
Ca（H2PO4）2+ H2SO4（濃）==加熱==CaSO4 +2H3PO4（工業制磷酸）
這裡H3PO4雖然在純水中第一步可完全電離出H+，但其它H+不能完全電離，為中強酸，H2SO4濃度較低時，生成較H2PO4-，濃硫酸有少量裸露的質子（沒有水合的氫離子），可以使H2PO4- 接受質子，生成H3PO4。
弱酸間的競爭：
Na2CO3+2CH3COOH=====2CH3COONa+CO2↑+H2O
碳酸是弱酸，醋酸也是弱酸，它們氫離子的電離存在平衡，但是醋酸電離H+的能力比CO2+H2O要強（並不是比H2CO3強），所以生成不穩定的碳酸，碳酸分解成CO2和H2O。
NaAlO2+CO2+2H2O====NaHCO3+Al（OH）3↓
偏鋁酸（四羥基合鋁酸）的酸性比碳酸酸性弱，所以反應生成鋁酸（氫氧化鋁）沉澱。（ 反應生成NaHCO3時，氫氧化鋁完全沉澱，生成Na2CO3時，氫氧化鋁不完全沉澱）
為什麼有時可以“弱酸制強酸”：
這種情況有好幾種
△1，不揮發性制揮發性
這種情況下，得到陽離子的酸一定到夠濃，一定要不揮發
KClO4+H2SO4（濃）==微熱、減壓==HClO4↑+KHSO4（實驗室制高氯酸，高氯酸---------無機含氧酸中酸性最強的酸）
H3PO4+KI==微熱==KH2PO4+HI↑（實驗室制氫碘酸，氫碘酸-----非發射氫化物酸性最強）
2KMnO4+2H3PO4（濃）==加熱==2KH2PO4+Mn2O7↑+H2O（高錳酸--受熱易被脫水，強酸，已做過實驗）
△2， 形成更難電離的物質
Al2（SO4）3+6HF===2AlF3↓+3H2SO4
Al與F之間的親和力很強， AlF3是共價化合物，Al3+和F-能結合成 AlF3分子，在水中也幾乎不能電離。
Hg（NO3）2+H2S====HgS↓+2HNO3
Hg和S之間的親和力很強，形成穩定的HgS分子，在水中也幾乎不能電離。
PbSO4+2CH3COOH====（CH3COO）2Pb+H2SO4
醋酸鉛為難電離物質，共價化合物
4，強路易斯酸制弱路易斯酸
2K2MnF6 +4SbF5=====4KSbF6+2MnF3+F2↑（實驗室制氟氣）
SbF5為最強的路易斯酸，極易接受電子對。溶於無水氟化氫即得世界上最強的酸---氟銻酸，SbF5置換較弱的路易斯酸MnF4，而MnF4不穩定，分解得到氟氣。