1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用 　　鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯,但有變化）,遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯） 　　2、鹼能與非金屬單質發生反應 　　鹵素與鹼的歧化反應,如：　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2類似) 　　硫與鹼的歧化反應,如：　　3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O 　　矽與鹼的反應,如:　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(氣) 　　3、鹼能與酸發生反應,生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應,此類反應放出大量熱） 　　舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水 　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 　　4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應,生成鹽和水 　　舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應,但這類反應不屬於複分解反應 　　CO2+H2O==H2CO3 　　H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 　　綜合一下：　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 　　這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分,故不是複分解反應 　　5、鹼溶液能與鹽反應,生成新鹼和新鹽 　　舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應,鹼與鹽的反應有兩個要求,其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水,其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成.　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 　　注：鹼液與酸性氧化物反應 　　（1）概念：能與鹼反應；生成鹽和水的氧化物.如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬於酸性氧化物.　　（2）注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn2O7）,可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,少數非金屬氧化物不是酸性氧化物,如CO、H2O等.②酸性氧化物多數能溶於水,跟水化合生成酸,也有少數酸性氧化物不溶於水,也不能與水反應化合生成酸,如SiO2.

鹼是指有別於工業用鹼的純鹼（碳酸鈉）和小蘇打（碳酸氫鈉），小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後的製成品。它不是化學分類上的鹼。食用鹼呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶於水。

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2、鹼能與非金屬單質發生反應：

3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）

4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水

5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽