根據琅伯-比耳定律算，
伯(Lambert)定律闡述為：光被透明介質吸收的比例與入射光的強度無關；在光程上每等厚層介質吸收相同比例值的光。
比爾(Beer)定律闡述為：光被吸收的量正比於光程中產生光吸收的分子數目。
log( Io/I)= εCl (1—4)
公式中 Io和I分別為入射光及透過樣品後的透射光強度；log（Io/I）稱為吸光度(ab—sorbance)舊稱光密度(optical density)；C為樣品濃度；l為光程；ε為光被吸收的比例係數。當濃度採用摩爾濃度時，ε為摩爾吸收係數。它與吸收物質的性質及入射光的波長λ有關。
當產生紫外吸收的物質為未知物時，其吸收強度可用 表示：(1—5)
公式中 C為lOOml溶液中溶質的克數；b為光程，以釐米為單位；A為該溶液產生的紫外吸收；
表示lcm光程且該物質濃度為lg/lOOmL時產生的吸收。
朗伯—比爾定律數學表示式 A=lg(1/T)=Kbc A為吸光度,T為透射比,是透射光強度比上入射光強度 c為吸光物質的濃度 b為吸收層厚度 物理意義是當一束平行單色光垂直透過某一均勻非散射的吸光物質時,與其吸光度A與吸光物質的濃度c及吸收層厚度b成正比. 詳細請查閱高等教育出版社,面向21世紀教材系列, 第三版 分析化學(上)第十章 吸光光度法 第二節光吸收的基本定律 朗伯-比耳定律成立的前提 (1) 入射光為平行單色光且垂直照射. (2) 吸光物質為均勻非散射體系. (3) 吸光質點之間無相互作用. (4) 輻射與物質之間的作用僅限於光吸收,無熒光和光化學現象發生.
如果你是指的原子吸收光譜法可以參考下面
AAS-atomic absorption spectrometry 即原子吸收光譜法
指的是利用氣態原子可以吸收一定波長的光輻射，使原子中外層的電子從基態躍遷到激發態的現象而建立的。由於各種原子中電子的能級不同，將有選擇性地共振吸收一定波長的輻射光，這個共振吸收波長恰好等於該原子受激發後發射光譜的波長，由此可作為元素定性的依據，而吸收輻射的強度可作為定量的依據。AAS現已成為無機元素定量分析應用最廣泛的一種分析方法。
原子吸收光譜法該法具有檢出限低（火焰法可達ng/cm–3級）準確度高（火焰相對誤差小於1%），選擇性好（即干擾少）分析速度快等優點。
在溫度吸收光程，進樣方式等實驗條件固定時，樣品產生的待測元素相基態原子對作為銳線光源的該元素的空心陰極燈所輻射的單色光產生吸收，其吸光度（A）與樣品中該元素的濃度（C）成正比。即 A=KC 式中，K為常數。據此，透過測量標準溶液及未知溶液的吸光度，又巳知標準溶液濃度，可作標準曲線，求得未知液中待測元素濃度。
該法主要適用樣品中微量及痕量組分分析。
根據琅伯-比耳定律算，
伯(Lambert)定律闡述為：光被透明介質吸收的比例與入射光的強度無關；在光程上每等厚層介質吸收相同比例值的光。
比爾(Beer)定律闡述為：光被吸收的量正比於光程中產生光吸收的分子數目。
log( Io/I)= εCl (1—4)
公式中 Io和I分別為入射光及透過樣品後的透射光強度；log（Io/I）稱為吸光度(ab—sorbance)舊稱光密度(optical density)；C為樣品濃度；l為光程；ε為光被吸收的比例係數。當濃度採用摩爾濃度時，ε為摩爾吸收係數。它與吸收物質的性質及入射光的波長λ有關。
當產生紫外吸收的物質為未知物時，其吸收強度可用 表示：(1—5)
公式中 C為lOOml溶液中溶質的克數；b為光程，以釐米為單位；A為該溶液產生的紫外吸收；
表示lcm光程且該物質濃度為lg/lOOmL時產生的吸收。
朗伯—比爾定律數學表示式 A=lg(1/T)=Kbc A為吸光度,T為透射比,是透射光強度比上入射光強度 c為吸光物質的濃度 b為吸收層厚度 物理意義是當一束平行單色光垂直透過某一均勻非散射的吸光物質時,與其吸光度A與吸光物質的濃度c及吸收層厚度b成正比. 詳細請查閱高等教育出版社,面向21世紀教材系列, 第三版 分析化學(上)第十章 吸光光度法 第二節光吸收的基本定律 朗伯-比耳定律成立的前提 (1) 入射光為平行單色光且垂直照射. (2) 吸光物質為均勻非散射體系. (3) 吸光質點之間無相互作用. (4) 輻射與物質之間的作用僅限於光吸收,無熒光和光化學現象發生.
如果你是指的原子吸收光譜法可以參考下面
AAS-atomic absorption spectrometry 即原子吸收光譜法
指的是利用氣態原子可以吸收一定波長的光輻射，使原子中外層的電子從基態躍遷到激發態的現象而建立的。由於各種原子中電子的能級不同，將有選擇性地共振吸收一定波長的輻射光，這個共振吸收波長恰好等於該原子受激發後發射光譜的波長，由此可作為元素定性的依據，而吸收輻射的強度可作為定量的依據。AAS現已成為無機元素定量分析應用最廣泛的一種分析方法。
原子吸收光譜法該法具有檢出限低（火焰法可達ng/cm–3級）準確度高（火焰相對誤差小於1%），選擇性好（即干擾少）分析速度快等優點。
在溫度吸收光程，進樣方式等實驗條件固定時，樣品產生的待測元素相基態原子對作為銳線光源的該元素的空心陰極燈所輻射的單色光產生吸收，其吸光度（A）與樣品中該元素的濃度（C）成正比。即 A=KC 式中，K為常數。據此，透過測量標準溶液及未知溶液的吸光度，又巳知標準溶液濃度，可作標準曲線，求得未知液中待測元素濃度。
該法主要適用樣品中微量及痕量組分分析。