氫氣與氯氣反應是放熱反應。

1、從課本看，氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，既然是燃燒，肯定是放熱的。

2、從實驗看，實驗證明這個反應是放熱的，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(l)； ΔH＝-184.8/mol3、H₂+Cl₂=2HCl從反應看，反應要破壞1molH—H（鍵能436KJ/mol）鍵和1molCl—Cl鍵（鍵能243KJ/mol），形成2molH—Cl（鍵能431KJ/mol）鍵。436+243-431x2=-183KJ/mol從理論估算可以看出，此反應是放熱的。擴充套件資料：燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的）。多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。絕大多數的化合反應是放熱反應1 氫化物的生成反應是放熱反應例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H₂ +F₂ =2HF2 氧化物的生成是放熱反應例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O₂ = CO₂3含氧酸的生成反應例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO₃ +H₂O=H₂SO₄4強鹼的生成反應是放熱反應例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na₂O+H₂O=2NaOH

反應物總鍵能-產物總鍵能=焓變。

H2+Cl2=2HCl

所以1mol氫氣的鍵能+1mol氯氣的鍵能-2mol氯化氫的鍵能=焓變。

你算錯數了，要麼就是氯化氫沒有×2