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  • 1 # 趙衛強

    氫氣在氯氣中燃燒,發出蒼白色火焰,既然是燃燒,肯定是放熱的;從實驗看,實驗證明這個反應是放熱的,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);ΔH=-184.8/mol;H2+Cl2=2HCl。反應要破壞1molH—H(鍵能436KJ/mol)鍵和1molCl—Cl鍵(鍵能243KJ/mol),形成2molH—Cl(鍵能431KJ/mol)鍵。436+243-431x2=-183KJ/mol。從理論估算可以看出,此反應是放熱的。

    (1)常見的放熱du反應:所有可燃物zhi的燃燒、所有金屬與酸的反dao應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些複分解反應。

    (2)常見的吸熱反應:極個別的化合反應(CO₂和C的反應)、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些複分解反應(銨鹽與強鹼的反應)。

    2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷:由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應,反之為釋放能量的反應。

    3、根據反應條件判斷,凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應,反之,一般為釋放能量的反應。

    4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷,若反應物的總能量大於生成物的總能量,反應時釋放能量,否則吸收能量。

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