1.高中階段，樓主只需要記住，中強酸的酸式鹽電離大於水解。如：磷酸二氫鹽，亞硫酸氫鹽等，他們水溶液H+是由於酸式根陰離子的電離而產生（HSO3-==H+ + SO3 2-，H2PO4 2-====HPO4 2- + H+），而OH-離子則是由於酸式根離子水解得到的（由於是中強酸根，故要水解）（H2PO4- + H2O === H3PO4 + OH-）而這兩個反應對於中強酸來說，第一步產生的H+量大於第二步產生OH-的量，故呈酸性，所以說中強酸的酸式鹽“電離大於水解”。（例外：磷酸氫鹽呈鹼性）。而對於弱酸來說，高中階段接觸的碳酸，氫硫酸對應的酸式跟HCO3-，HS-等都是水解大於電離，故呈鹼性。2.水解大於電離：說明酸式根離子與水結合程度大，而自身電離很少（很少電離H+），例如：KHCO3溶於水，碳酸是個弱酸，故水解大於電離，HCO3-主要和水結合HCO3- + H2O === H2CO3 + OH- 而水自身也要電離（H2O===H+ + OH-）。（碳酸氫根水解：HCO3- + H2O === H2CO3 + OH-） 這裡HCO3-實際上先結合了水電離的H+生成了H2CO3分子，而剩餘了OH-（HCO3- + H+ ====H2CO3 ）。對於水的電離平衡，產物H+濃度降低了，故反應向正反應方向（向電離方向）進行，從而使溶液中OH-濃度不斷增大，最終呈鹼性。
1.高中階段，樓主只需要記住，中強酸的酸式鹽電離大於水解。如：磷酸二氫鹽，亞硫酸氫鹽等，他們水溶液H+是由於酸式根陰離子的電離而產生（HSO3-==H+ + SO3 2-，H2PO4 2-====HPO4 2- + H+），而OH-離子則是由於酸式根離子水解得到的（由於是中強酸根，故要水解）（H2PO4- + H2O === H3PO4 + OH-）而這兩個反應對於中強酸來說，第一步產生的H+量大於第二步產生OH-的量，故呈酸性，所以說中強酸的酸式鹽“電離大於水解”。（例外：磷酸氫鹽呈鹼性）。而對於弱酸來說，高中階段接觸的碳酸，氫硫酸對應的酸式跟HCO3-，HS-等都是水解大於電離，故呈鹼性。2.水解大於電離：說明酸式根離子與水結合程度大，而自身電離很少（很少電離H+），例如：KHCO3溶於水，碳酸是個弱酸，故水解大於電離，HCO3-主要和水結合HCO3- + H2O === H2CO3 + OH- 而水自身也要電離（H2O===H+ + OH-）。（碳酸氫根水解：HCO3- + H2O === H2CO3 + OH-） 這裡HCO3-實際上先結合了水電離的H+生成了H2CO3分子，而剩餘了OH-（HCO3- + H+ ====H2CO3 ）。對於水的電離平衡，產物H+濃度降低了，故反應向正反應方向（向電離方向）進行，從而使溶液中OH-濃度不斷增大，最終呈鹼性。