鎂離子與碳酸氫根離子可以共存。因為雖然溶液中鎂離子與碳酸氫根離子都可以水解且水解相互促進，但總的水解程度仍然很小，可以大量共存。而且碳酸氫根鹽大部分溶於水, 無法生成沉澱。碳酸氫鹽是碳酸形成的酸式鹽，含有碳酸氫根離子—HCO3-。大多數碳酸氫鹽對熱不穩定，會分解為碳酸鹽、二氧化碳和水。鹼金屬碳酸氫鹽溶於水，水溶液呈鹼性，與酸迅速反應放出二氧化碳氣體，加鹼則得到相應的正鹽碳酸鹽。碳酸氫根離子的結構。碳酸氫根（HCO3−）為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連。它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發生電離生成水合氫離子，也會水解出氫氧根離子，水解程度大於電離，因此水溶液呈弱鹼性。擴充套件資料：生成難溶性或微溶性的物質如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。常見易生成難溶物質的離子如下:如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+；Ca2+與SO42－等不能大量共存原理:金屬陽離子能夠結合酸根離子或者陰離子生成難溶性或者微溶性的物質。 生成難電離的物質如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。常見易生成難電離的離子如下:(1) H+與OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成水和弱酸而不能共存。(2) OH-與H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成弱鹼和水, 所以不能大量共存。
鎂離子與碳酸氫根離子可以共存。因為雖然溶液中鎂離子與碳酸氫根離子都可以水解且水解相互促進，但總的水解程度仍然很小，可以大量共存。而且碳酸氫根鹽大部分溶於水, 無法生成沉澱。碳酸氫鹽是碳酸形成的酸式鹽，含有碳酸氫根離子—HCO3-。大多數碳酸氫鹽對熱不穩定，會分解為碳酸鹽、二氧化碳和水。鹼金屬碳酸氫鹽溶於水，水溶液呈鹼性，與酸迅速反應放出二氧化碳氣體，加鹼則得到相應的正鹽碳酸鹽。碳酸氫根離子的結構。碳酸氫根（HCO3−）為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連。它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發生電離生成水合氫離子，也會水解出氫氧根離子，水解程度大於電離，因此水溶液呈弱鹼性。擴充套件資料：生成難溶性或微溶性的物質如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。常見易生成難溶物質的離子如下:如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+；Ca2+與SO42－等不能大量共存原理:金屬陽離子能夠結合酸根離子或者陰離子生成難溶性或者微溶性的物質。 生成難電離的物質如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。常見易生成難電離的離子如下:(1) H+與OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成水和弱酸而不能共存。(2) OH-與H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成弱鹼和水, 所以不能大量共存。