化學性質 密度小於水 不溶於水，易溶於有機溶劑 酸性水解，鹼性水解 物理性質、 乙酸乙酯，乙酸中羥基被乙氧基取代而生成的化合物，分子式CH3COOC2H5。無色易揮發的液體；有水果香味；熔點-83.6℃，沸點77.06℃，相對密度0.9003（20/4℃）；微溶於水，易溶於有機溶劑。乙酸乙酯與水和乙醇皆能生成二元共沸混合物：與水生成的共沸混合物的沸點為70.4℃；與乙醇形成的共沸混合物的沸點為71.8℃；與水和乙醇還可以形成三元共沸混合物，其沸點為70.2℃。 乙醇，又稱酒精。為最常見的醇，分子式CH3CH2OH。透明的可燃液體；具有醇香，味辣；吸水性極強；熔點-117.3℃，沸點78.5℃，相對密度0.7893（20/4℃）。乙酸，純乙酸為無色液體；有刺激性臭味；熔點16.6℃，沸點117.9℃，相對密度1.0492（20/4℃）。純乙酸在16℃以下時，能結成冰狀的固體，所以常被稱為冰醋酸。乙酸易溶於水、醇、醚和四氯化碳，不溶於二硫化碳。當水加到乙酸中，混合後的的總體積變小，密度增加，直至分子比為1：1，相當於形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3，進一步稀釋，不再發生上述體積的改變。乙酸的水溶液是一個典型的弱電離酸（Ka=1.75*10^-5）。 乙酸乙酯 ethyl acetate 別名：醋酸乙酯 acetic ester 溶劑名稱 沸點範圍(℃) 蒸發潛熱(kcal25/kg) 揮發速度(s) 乙酸乙酯 72～80 401 85 比熱容1.92J/（g·℃）。 CAS No.： 141-78-6 分子式 C4H8O2 分子量 88.11 存在：除人工合成外，還存在於許多酒以及菠蘿、香蕉等果品中。 外觀：無色澄清液體。 香氣：有強烈的醚似的氣味，清靈、微帶果香的酒香，易擴散，不持久。 熔點(℃)： -83.6 折光率（20℃):1.3708--1.3730 沸點(℃)： 77.2 相對密度(水=1)： 0.894--0.898 相對蒸氣密度(空氣=1)： 3.04 飽和蒸氣壓(kPa)： 13.33(27℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 2244.2 臨界溫度(℃)： 250.1 臨界壓力(MPa)： 3.83 辛醇/水分配係數的對數值： 0.73 閃點(℃)： 25 引燃溫度(℃)： 426 爆炸上限%(V/V)： 11.5 爆炸下限%(V/V)： 2.0 室溫下的分子偶極距：6.555*10^-30 溶解性： 微溶於水，溶於醇、酮、醚、氯仿等多數有機溶劑。 小知識: 一、酯化反應的特點： 1.酯化反應在常溫下進行得很慢，為了使反應加快，使用了催化劑並加熱的條件。 2.酯化反應是可逆反應，它會達到平衡狀態，如何使平衡向生成酯的方向移動呢？ 增大反應物的濃度或減小生成物的濃度。為了使平衡向生成酯的方向移動，我們加入的乙醇、乙酸是無水的，且乙醇是過量的，以增大反應物的濃度；同時將生成的產物乙酸乙酯蒸出，水可以被濃硫酸吸收，由此使生成物的濃度減少，平衡向生成酯的方向移動。所以濃硫酸在反應中既是催化劑又是吸水劑． 為了使蒸發出的乙酸乙酯蒸氣迅速冷凝，加長了導氣管，為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸，所以導管口位於接近液麵的上方。 3.為什麼必須用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯呢？因為： ①碳酸鈉能跟蒸發出的乙酸反應生成沒有氣味的乙酸鈉，所以反應完畢後振盪試管酚酞的紅色變淺，液層變薄；它還能溶解蒸發出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。 ②乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度減小，容易分層析出． 4.反應混合液的混合順序：先加無水乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振盪。大試管內反應混合液體積不超過1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸。 二、油脂是組成複雜的高階脂肪酸形成的酯。油脂在適當的條件下能發生水解反應，生成相應的高階脂肪酸和甘油。工業上根據這一反應原理，來製取高階脂肪酸和甘油。在鹼性條件下水解可製造肥皂。 三、在有濃硫酸存在並加熱的條件下，乙酸能跟乙醇發生酯化反應，生成有香味的乙酸乙酯。這種酯化反應在常溫下也能進行，但速率很慢，幾乎看不出反應：有人錯誤地認為，乙醇和乙酸不論在什麼情況下都能發生酯化反應，當遇到有人喝醉酒時，就讓其喝一些醋，以便發生酯化反應而解酒，這種做法是不科學的，因為在人體器官中。短時間內不可能發生酯化反應；這樣做不但沒有達到解酒的目的，反而又增加了對胃腸有利激作用的醋酸。
化學性質 密度小於水 不溶於水，易溶於有機溶劑 酸性水解，鹼性水解 物理性質、 乙酸乙酯，乙酸中羥基被乙氧基取代而生成的化合物，分子式CH3COOC2H5。無色易揮發的液體；有水果香味；熔點-83.6℃，沸點77.06℃，相對密度0.9003（20/4℃）；微溶於水，易溶於有機溶劑。乙酸乙酯與水和乙醇皆能生成二元共沸混合物：與水生成的共沸混合物的沸點為70.4℃；與乙醇形成的共沸混合物的沸點為71.8℃；與水和乙醇還可以形成三元共沸混合物，其沸點為70.2℃。 乙醇，又稱酒精。為最常見的醇，分子式CH3CH2OH。透明的可燃液體；具有醇香，味辣；吸水性極強；熔點-117.3℃，沸點78.5℃，相對密度0.7893（20/4℃）。乙酸，純乙酸為無色液體；有刺激性臭味；熔點16.6℃，沸點117.9℃，相對密度1.0492（20/4℃）。純乙酸在16℃以下時，能結成冰狀的固體，所以常被稱為冰醋酸。乙酸易溶於水、醇、醚和四氯化碳，不溶於二硫化碳。當水加到乙酸中，混合後的的總體積變小，密度增加，直至分子比為1：1，相當於形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3，進一步稀釋，不再發生上述體積的改變。乙酸的水溶液是一個典型的弱電離酸（Ka=1.75*10^-5）。 乙酸乙酯 ethyl acetate 別名：醋酸乙酯 acetic ester 溶劑名稱 沸點範圍(℃) 蒸發潛熱(kcal25/kg) 揮發速度(s) 乙酸乙酯 72～80 401 85 比熱容1.92J/（g·℃）。 CAS No.： 141-78-6 分子式 C4H8O2 分子量 88.11 存在：除人工合成外，還存在於許多酒以及菠蘿、香蕉等果品中。 外觀：無色澄清液體。 香氣：有強烈的醚似的氣味，清靈、微帶果香的酒香，易擴散，不持久。 熔點(℃)： -83.6 折光率（20℃):1.3708--1.3730 沸點(℃)： 77.2 相對密度(水=1)： 0.894--0.898 相對蒸氣密度(空氣=1)： 3.04 飽和蒸氣壓(kPa)： 13.33(27℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 2244.2 臨界溫度(℃)： 250.1 臨界壓力(MPa)： 3.83 辛醇/水分配係數的對數值： 0.73 閃點(℃)： 25 引燃溫度(℃)： 426 爆炸上限%(V/V)： 11.5 爆炸下限%(V/V)： 2.0 室溫下的分子偶極距：6.555*10^-30 溶解性： 微溶於水，溶於醇、酮、醚、氯仿等多數有機溶劑。 小知識: 一、酯化反應的特點： 1.酯化反應在常溫下進行得很慢，為了使反應加快，使用了催化劑並加熱的條件。 2.酯化反應是可逆反應，它會達到平衡狀態，如何使平衡向生成酯的方向移動呢？ 增大反應物的濃度或減小生成物的濃度。為了使平衡向生成酯的方向移動，我們加入的乙醇、乙酸是無水的，且乙醇是過量的，以增大反應物的濃度；同時將生成的產物乙酸乙酯蒸出，水可以被濃硫酸吸收，由此使生成物的濃度減少，平衡向生成酯的方向移動。所以濃硫酸在反應中既是催化劑又是吸水劑． 為了使蒸發出的乙酸乙酯蒸氣迅速冷凝，加長了導氣管，為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸，所以導管口位於接近液麵的上方。 3.為什麼必須用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯呢？因為： ①碳酸鈉能跟蒸發出的乙酸反應生成沒有氣味的乙酸鈉，所以反應完畢後振盪試管酚酞的紅色變淺，液層變薄；它還能溶解蒸發出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。 ②乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度減小，容易分層析出． 4.反應混合液的混合順序：先加無水乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振盪。大試管內反應混合液體積不超過1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸。 二、油脂是組成複雜的高階脂肪酸形成的酯。油脂在適當的條件下能發生水解反應，生成相應的高階脂肪酸和甘油。工業上根據這一反應原理，來製取高階脂肪酸和甘油。在鹼性條件下水解可製造肥皂。 三、在有濃硫酸存在並加熱的條件下，乙酸能跟乙醇發生酯化反應，生成有香味的乙酸乙酯。這種酯化反應在常溫下也能進行，但速率很慢，幾乎看不出反應：有人錯誤地認為，乙醇和乙酸不論在什麼情況下都能發生酯化反應，當遇到有人喝醉酒時，就讓其喝一些醋，以便發生酯化反應而解酒，這種做法是不科學的，因為在人體器官中。短時間內不可能發生酯化反應；這樣做不但沒有達到解酒的目的，反而又增加了對胃腸有利激作用的醋酸。