不是，化學反應都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡頂。當達到了這個活化能後，化學反應開始進行，對於大部分放熱反應，當反應開始後，放出的熱量足以補充到所需的活化能，此時就不需外界再提供能量。比如鋁熱反應放熱，但是一開始需要鎂條供熱。八水合氫氧化鋇與氯化銨反應常溫即可進行，但是吸熱。例如：C+H₂O=（高溫）CO+H₂分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO₃→（加熱）Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要“點燃”，都是放熱反應。吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO₂=（高溫）2CO是吸熱反應。有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱。擴充套件資料：C，H₂，CO做還原劑的反應都吸熱。解釋：判斷反應熱效應的兩個標準是實驗實測以及透過熱力學進行計算，而C、H₂、CO還原很多情況都是放熱反應，如以下例項：反應1：CuO（s）+H₂（g）=Cu（cr）+H₂O（g）反應2：CuO（s）+CO（g）=Cu（cr）+CO₂（g）反應3：CuO（s）+（石墨）=Cu（cr）+CO₂（g）計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH，此處忽略溫度對ΔH的影響。據代入計算可知：ΔH1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518
不是，化學反應都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡頂。當達到了這個活化能後，化學反應開始進行，對於大部分放熱反應，當反應開始後，放出的熱量足以補充到所需的活化能，此時就不需外界再提供能量。比如鋁熱反應放熱，但是一開始需要鎂條供熱。八水合氫氧化鋇與氯化銨反應常溫即可進行，但是吸熱。例如：C+H₂O=（高溫）CO+H₂分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO₃→（加熱）Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要“點燃”，都是放熱反應。吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO₂=（高溫）2CO是吸熱反應。有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱。擴充套件資料：C，H₂，CO做還原劑的反應都吸熱。解釋：判斷反應熱效應的兩個標準是實驗實測以及透過熱力學進行計算，而C、H₂、CO還原很多情況都是放熱反應，如以下例項：反應1：CuO（s）+H₂（g）=Cu（cr）+H₂O（g）反應2：CuO（s）+CO（g）=Cu（cr）+CO₂（g）反應3：CuO（s）+（石墨）=Cu（cr）+CO₂（g）計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH，此處忽略溫度對ΔH的影響。據代入計算可知：ΔH1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518