水解有幾種 第一種是鹽類的水解 1、強酸強鹼鹽 不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子，水解不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。eg: NaCl NaSO4 2、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。eg: NH4Cl (NH4)2SO4 3、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。eg:Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa 4、弱酸弱鹼鹽，水解後溶液的酸鹼性由對應的弱酸弱鹼的相對強弱決定。（酸鹼的相對強弱可由電離度判斷）eg:CH3COONH4等 鹽類水解的定義是在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。所以判斷PH只要判斷水解後的產物就好啦 如果有弱酸根 例如CH3COO- 因為它和H+結合後無法完全電離 所以由水電離的H+減少使水的電離平衡移動 使得本來c(OH-）=c（H+)的關係變為c(H+)<c(oh-)，溶液呈鹼性 根據電離本質="" 就可以輕鬆判斷溶液酸鹼性="" 二、有機物的水解反應="" 這個就要看產物顯的ph了="" 1.鹵代烴在強鹼水溶液中水解，例如：ch3ch2-cl+h-oh—△→naoh="" ch3ch2oh+hcl→ch3ch2cl+h2o="" ="" 2.醇鈉的水解，例如：ch3ch2ona+h2o="CH3CH2OH+NaOH" 3.酯在酸、鹼水溶液中水解，例如：="" ch3cooch2ch3+h2o—h△——ch3cooh+ch3ch2oh="" ch3cooch2ch3+naoh="△" h2o="CH3COONa+CH3CH2OH" 4.二糖、多糖的水解，例如澱粉的水解：（c6h10o5）n+nh2o→nc6h12o6(葡萄糖）="" 5.二肽、多肽的水解，例如h2nch2conhch2cooh+h2o→2h2nch2cooh="" 6.亞胺的水解="" arch="N-Ph—H20" h+="" →archo+phnh2="" 有機物水解基本就不說酸鹼性的問題="" 還有鹼液的水解屍體什麼的··="">
水解有幾種 第一種是鹽類的水解 1、強酸強鹼鹽 不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子，水解不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。eg: NaCl NaSO4 2、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。eg: NH4Cl (NH4)2SO4 3、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。eg:Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa 4、弱酸弱鹼鹽，水解後溶液的酸鹼性由對應的弱酸弱鹼的相對強弱決定。（酸鹼的相對強弱可由電離度判斷）eg:CH3COONH4等 鹽類水解的定義是在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。所以判斷PH只要判斷水解後的產物就好啦 如果有弱酸根 例如CH3COO- 因為它和H+結合後無法完全電離 所以由水電離的H+減少使水的電離平衡移動 使得本來c(OH-）=c（H+)的關係變為c(H+)<c(oh-)，溶液呈鹼性 根據電離本質="" 就可以輕鬆判斷溶液酸鹼性="" 二、有機物的水解反應="" 這個就要看產物顯的ph了="" 1.鹵代烴在強鹼水溶液中水解，例如：ch3ch2-cl+h-oh—△→naoh="" ch3ch2oh+hcl→ch3ch2cl+h2o="" ="" 2.醇鈉的水解，例如：ch3ch2ona+h2o="CH3CH2OH+NaOH" 3.酯在酸、鹼水溶液中水解，例如：="" ch3cooch2ch3+h2o—h△——ch3cooh+ch3ch2oh="" ch3cooch2ch3+naoh="△" h2o="CH3COONa+CH3CH2OH" 4.二糖、多糖的水解，例如澱粉的水解：（c6h10o5）n+nh2o→nc6h12o6(葡萄糖）="" 5.二肽、多肽的水解，例如h2nch2conhch2cooh+h2o→2h2nch2cooh="" 6.亞胺的水解="" arch="N-Ph—H20" h+="" →archo+phnh2="" 有機物水解基本就不說酸鹼性的問題="" 還有鹼液的水解屍體什麼的··="">