外加電解質對溶膠聚沉作用的影響 在製備溶膠時，少量電解質的存在，能幫助膠團雙電層和膠粒 電勢的形成，電解質能起著穩定溶膠的作用。若在已製備好的溶膠中。再加入電解質，隨著外加電解質量的增加，膠粒的 電勢降低，故膠粒逐漸聚結而沉降。在某些情況下，加入過量電解質，反而會使已聚沉的膠體重新分散成溶膠（膠溶作用）。這是由於電解質的反離子進入膠粒的緊密層，使膠粒重新帶電， 電勢又變大。關於外加電解質對溶膠聚沉作用的影響，雖然人們已作了較大量的工作，但所得的規律大部分還是透過實驗總結出來的，從理論上解釋尚有一定的難度。 歸納許多實驗結果，可得如下一些規律：

① 電解質對溶膠的聚沉作用，主要由其中電荷符號和膠粒電荷相反的離子所引起的，即電解質中的負離子對帶正電荷的溶膠起聚沉作用，正離子對帶負電荷的溶膠起聚沉作用。帶電荷相反離子的價數越高，其聚沉能力越大，聚沉值越小，這就是Hardy-Schulge規律。對於給定的溶膠，聚沉值與離子價數的六次方成反比，而聚沉能力則與離子價數的六次方成正比。與溶膠具有不同電荷的離子相同時，相同電荷離子價數越高，電解質聚沉能力越弱。如MgCl2、MgSO4對負溶膠的聚沉作用，此兩電解質均含有Mg2+,但SO42-價數較Cl-價數多，故MgSO4較MgCl2對負溶膠的聚沉能力小，也即MgSO4聚沉值較大。

② 同價離子的聚沉能力雖然相近，但也略有不同。若用鹼金屬離子聚沉負溶膠時，其聚沉能力的次序為： Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+ 而用不同的一價負離子聚沉正溶膠時，其聚沉能力的次序為： F-> Cl->Br->NO3->I->CNS- 這類次序稱為感膠離子序。