（1)碳酸鈣不溶於水 (1分)

(2)溶液溫度升高(1分．合理即可)

(3)Ca（Ac） 2 溶液也可能與Na 2 C0 3 ，溶液反應生成白色沉澱（1分）

(4)灼燒白色固體(1分)有特殊氣味(1分)

Na 2 C0 3 十Ca(OH) 2 ===2NaOH+CaC0 3 ↓

分析：根據物質性質：碳酸鈣不溶於水；醋酸鈣[Ca（Ac） 2 ]不可燃，不助燃，易溶於水，溶於水時溫度無顯著變化，受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣昧的丙酮；氧化鈣和水反應放熱，生成的氫氧化鈣微溶於水；醋酸鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉反應均生成白色沉澱，進行分析、解答、設計實驗．

（2）丙同學在實驗中還發現溶液溫度升高，氧化鈣和水反應放熱，生成的氫氧化鈣微溶於水，所以認為假設4不一定成立，但假設3成立；

（4）根據醋酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣昧的丙酮來設計實驗，灼燒白色固體，有特殊氣味，說明假設l成立；

【反思提升】

故答案為：

（2）溶液溫度升高；

（3）Ca（Ac） 2 溶液也可能與Na 2 C0 3 溶液反應生成白色沉澱；

（4）灼燒白色固體，有特殊氣味，

【反思提升】Na 2 C0 3 十Ca（OH） 2 ═2NaOH+CaC0 3 ↓．