（1）利用濃硫酸配製體積比為1：4的稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸1體積，把濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入4體積蒸餾水中並不斷攪拌溶解得到，依據操作過程分析需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒；

故答案為：玻璃棒、量筒；

（2）裝置D中的豎直玻璃管是起到平衡壓強的作用，可以防止液體倒流；

故答案為：平衡壓強，防止液體倒流；

（3）確認進入裝置C的氫氣已經乾燥，可在B、C之間再接一裝置乾燥管，利用乾燥管中的無水硫酸銅遇到水是否變藍色，證明氫氣是否已經乾燥；依據氫氣的驗純方法是收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H已經純淨；

故答案為：無水硫酸銅；純淨；

（4）鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應．氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣，上述裝置製備過程中先利用生成的氫氣充滿整套裝置，在最後收集驗純，所以裝置中無空氣存在，不會生成氮化鈣，無水蒸氣存在，不會生成氫氧化鈣和氧化鈣；

故答案為：abc；

（5）分析可知裝置操作中產生誤差的原因可能為裝置中H通入不足，反應器中有空氣，鈣與H未充分反應，導致氫化鈣質量減小，都可以造成實驗誤差，產物與空氣接觸不影響純度的測定，依據的是鈣元素守恆和生成氫氣的體積計算得到；

故答案為：①②；

（6）丙同學根據乙同學的實驗資料列了一個關係式，42x+40y=0.046、2x+y=

，依據質量關係式，摩爾質量大小分析可知，X為氫化鈣物質的量，式子中y的含義為鈣的物質的量；

故答案為：鈣的物質的量；