酸與酸之間不能反應。

酸的通性：

（1）跟酸鹼指示劑反應：紫色石蕊試液遇酸變紅色；無色酚酞試液遇酸不變色。

（2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應：酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣。

（3）跟鹼性氧化物反應：酸 +鹼性氧化物→ 鹽+水

（4）跟某些鹽反應：酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽

（5）跟鹼發生中和反應：酸 + 鹼 → 鹽 + 水

擴充套件資料

常見酸的性質

①鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe₂O₃）、輝銻礦（Sb₂S₃）、碳酸鹽、軟錳礦(MnO₂)等樣品。

②硝酸(HNO₃)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。

幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H₂S的形式揮發出去，以免單質硫將試樣裹包，影響分解。