CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反應=(濃硫酸,加熱)CH3COOC2H5+H2O

實驗過程為：

1、配製乙醇、濃H2SO4、乙酸的混合液時，各試劑加入試管的次序是：先乙醇，再濃H2SO4，最後加乙酸。

在將濃硫酸加入乙醇中的時候，為了防止混合時產生的熱量導致液體迸濺，應當邊加邊振盪。當乙醇和濃硫酸的混合液冷卻後再加入乙酸，這是為了防止乙酸的揮發而造成浪費。

2、此反應（酯化反應）是可逆反應，。酯化反應是指“酸和醇起反應，生成酯和水的反應”。發生酯化反應的時候，一般是羧酸分子裡的羥基和醇分子裡的羥基氫原子一起脫去，結合形成水，其餘部分結合形成了酯（酯化反應屬於取代反應）。

3、由於此反應是可逆反應，為了提高乙酸乙酯的產率，需要適當增大廉價原料乙醇的用量使反應儘可能生成乙酸乙酯，同時也可以提高成本較高的乙酸的轉化率。故實驗中需要使用過量的乙醇。

4、濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑。注意：酯化反應需要用濃硫酸，而酯的水解反應需要用稀硫酸。

5、實驗加熱前應在反應的混合物中加入碎瓷片，以防止加熱過程中發生暴沸。

6、試管B中盛裝的飽和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混於乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反應而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利於溶液分層，析出乙酸乙酯。同時還可以冷卻乙酸乙酯，減少乙酸乙酯的揮發。

注意：飽和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因為NaOH溶液的鹼性太強，會使乙酸乙酯發生水解反應而重新變成乙酸和乙醇。

7、裝置中的長導管的作用是：導氣兼冷凝迴流，防止未反應的乙酸、乙醇因蒸發而損耗。

8、導氣管不宜伸入飽和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸。

9、反應的加熱過程分為兩個階段：先小火微熱一段時間，再大火加熱將生成的乙酸乙酯蒸出。小火微熱是為了防止將尚未反應的乙酸、乙醇蒸出，後期的大火蒸發是為了使乙酸乙酯脫離反應體系，有利於可逆反應平衡向生成乙酸乙酯的方向移動。